Nitrato De Prata 0 1 Mol

QUESTIONARIO: 1. Escreva a equação química balanceada para a formação do K2Cr2O7 a partir das soluções de cloreto de potássio e dicromato de sódio di-hidratado. Identifique, através de cálculos, o reagente limitante da reação realizada no experimento. Justifique. 2 KCl + Na2Cr2O7.2H2O → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O 2 KCl → Na2Cr2O7.2H2O 2x 74,56g  298,0g X  9g X = 4,5g Reagente limitante dicromato de sódio di-hidratado, reagindo 9g para 4,5g de cloreto de potássio, sobrando 0,5g. 2

FUNÇÕES INORGANICAS E INDICADORES / pH 1) Identifique se os íons abaixo são cátions ou ânions, o nome do elemento e a família de cada um deles: Mg+2 Rb+ Ba+2 Te-2 I– Ni+2 In+3 F- 2) Construa as fórmulas a partir da união dos íons abaixo: H+ Pb4+ Ni3+ Mg2+ K+ Zn2+ Se-2 BrAg+ Fe2+ P-3 Al3+ Cu3+ OHHCNPO43CO32Cr2O723) Complete a tabela: Nome do ânion Fórmula do ânion Fórmula do ácido Fluoreto Cloreto clorato Brometo Iodeto Sulfeto Cianeto Sulfato Sulfito Nitrato nitrito carbonato…

(não importa quantos componentes!)  Solução sólida. Exemplo: liga metálica;  Solução líquida. Exemplos: sal + água, açúcar + água, álcool + água;  Solução gasosa. Exemplo: ar atmosférico.  Azeite + água NÃO É SOLUÇÃO!! Solução X Suspensão 2 1 21/03/2015 DQA Solução: definições SOLUÇÃO OU MISTURA HOMOGÊNEA 3 DQA Solução: definições MISTURA HETEROGÊNEA Água e Óleo Gotas de água no óleo http://fphoto.photoshelter.com/gallery/Miscibility/G00007SoPycEwB5w/C0000AGiG6IN5fGI 4 …

gravimétricos de O peso desse gás serve então como uma medida da concentração do análise baseiam-se em medidas de massa feitas com uma balança analito. Esses dois tipos de gravimetria são considerados neste capíanalítica, um instrumento que tulo.1 Na eletrogravimetria, o analito é separado pela deposição em fornece dados altamente exatos e um eletrodo por meio do uso de uma corrente elétrica. A massa precisos. De fato, se você realizar uma determinação gravimétrica de desse…

ESCOLA ESTADUAL TÉCNICA SÃO JOÃO BATISTA TÉCNICO EM QUÍMICA TQ.C4.H3 VOLUMETRIA Elaborado pelo Prof. Ricardo Oliveira Revisado pelo Prof. Fabio Juliano Motta de Souza Montenegro, 2013. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO......................................................................................................... 4 2. PASSOS DE UMA ANÁLISE QUANTITATIVA....................................................... 4 3. CONSIDERAÇÕES GERAIS...........................................................

massa de HCl a 36% necessária para se obter a solução desejada m = ________________ g (com 4 casas decimais). Como o ácido clorídrico concentrado é muito volátil e corrosivo, é inconveniente e difícil pesá-lo. Para isso, usaremos a densidade. 1 Usando a densidade medida, calcule o volume de ácido clorídrico a 36% que você deverá usar para preparar a solução. V = __________ mL Usando uma pipeta graduada, meça exatamente o volume calculado acima. Essa operação deve ser feita…

Alves Cardoso - 4997021049-9 Uso do Professor Aluno: Lazaro Oliveira Neto - 129916639-3 Uso do Professor Aluno: Talita Zaneti Soares - 566012024-1 Uso do Professor Sorocaba,17 de Março de 2014 - SP Sumário Introdução 3 Objetivo 14 Métodos e Materiais 15 Resultados e Discussões 18 Conclusão 22 Bibliografia 23 1. INTRODUÇÃO Reatividade dos Metais Reações químicas esta associada à transformação, ou seja, produção de novos materiais. Essa…

na titulação ácido-base potenciométrica e calculada a concentração de NaCl no soro fisiológico. Palavras-chave: Titulação, Concentração, Métodos visual e potenciométrico. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1 1. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 1 1.1 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE PELO MÉTODO VISUAL 1 1.2 INDICADOR ÁCIDO-BASE 1 1.3 TITULAÇÃO ÁCIDO BASE PELO MÉTODO POTÊNCIOMÉTRICO 3 2. TITULAÇÃO POR PRECIPITAÇÃO 3 2.1 MÉTODO DE MOHR 3 3. PARTE EXPERIMENTAL 4 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 4 3.2…

Quinta Prática: Funções químicas inorgânicas e reações Objetivos . Estudar o comportamento de indicadores ácido-base. . Avaliar o comportamento das substâncias químicas em diferentes tipos de reação. Procedimento 1. Indicadores ácido-base São substâncias que apresentam coloração diferente conforme o meio em que estejam seja ácido ou básico (alcalino). (a) Serão testados alguns indicadores com solução ácida (HCl) e solução básica (NaOH). Preencha a tabela…

BACHARELADO EM QUÍMICA Química Analítica Experimental Reações de Separação e Identificação de Íons do Grupo II 1. Introdução Os catíons deste grupo não reagem com ácido clorídico, mais formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os ions deste grupo são : Mercúrio(II) , Cobre , Bismuto , Cádmio , Arsênio ( III), Arsênio (V) , antimônio (III) , Antimônio (V) , Estanho (II) , Estanho (III) e Estanho (IV). Os…