Cristalização Reduzida

QUESTIONARIO:

1. Escreva a equação química balanceada para a formação do K2Cr2O7 a partir das soluções de cloreto de potássio e dicromato de sódio di-hidratado. Identifique, através de cálculos, o reagente limitante da reação realizada no experimento. Justifique.

2 KCl + Na2Cr2O7.2H2O → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O

2 KCl → Na2Cr2O7.2H2O
2x 74,56g  298,0g
X  9g X = 4,5g

Reagente limitante dicromato de sódio di-hidratado, reagindo 9g para 4,5g de cloreto de potássio, sobrando 0,5g.
2. Calcule a massa teórica prevista para a síntese do sal e o rendimento percentual obtido na síntese do mesmo.

298,0g  294,185g
9,0g  x
X = 8,88g

Massa obtida experimentalmente: 7,60g

8,88g  100%
7,60g  X
X = 85,6%

3. Calcule a quantidade de água necessária para redissolver, a 100°C, todo o sal obtido em sua síntese.

100g  102,0g
X 7,6g
X = 7,45g (7,45mL)

4. Calcule a quantidade teórica de K2Cr2O7 que deve cristalizar, a 0 ºC, com a quantidade de água calculada anteriormente. Considerando a massa calculada de K2Cr2O7 que deve cristalizar como sendo o rendimento teórico de recristalização, calcule o rendimento percentual de sua recristalização.
100g de H2O  4,6g de K2Cr2O7
7,45g  X
X = 0,3427g

Logo a quantidade que deve precipitar é:
8,88g - 0,3427g = 8,54g

Massa obtida experimentalmente: 6,40g

8,54g  100%
6,40g  x
X = 75%

5. Calcule a massa de NaCl que deverá se formar na síntese do sal. Demonstre se haverá cristalização do cloreto de sódio quando os 20 mL de solução for resfriado até 0°C.

298,0g  2x 58,5g
9g  X
X = 3,53g de NaCl

35,7g  100g
X  20g
X = 7,14g

Então, a 0°C até 7,14g ficarão em solução.

6. Durante o experimento utilizou-se um teste qualitativo para indicar a presença de cloreto em solução. Esse teste consiste em adicionar algumas gotas de nitrato de prata em uma amostra, em meio aquoso, do produto obtido na síntese. Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre nesse