Nitrato De Prata 0 1 Mol

ELETROQUÍMICA 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de…

diante do antigo procedimento ao nitrato de sódio. Não apenas o investimento inicial em fábricas é menor, mas também ficam muito reduzidos os custos de manutenção e reparos. Propriedades Físicas Ponto de Ebulição: 86ºC (*) Ponto de Fusão: -42ºC (*) Pressão (vapor): 6,8 mmHg a 20ºC (*) Pressão de vapor (sol a 68%): 48 mmHg a 20ºC; 62 mm Hg a 20ºC Densidade (vapor saturado): 1,212 Kg/m3 (*) Densidade (em relação ao ar=1): 1 a 2 Peso Molecular: 63,02g/mol Densidade 20ºC: 1,377…

Habitue-se a fazer os registros à tinta, e as eventuais retificações não deverão ocultar as anotações incorretas. Freqüentemente os dados considerados aparentemente errados, podem se revelar valiosos posteriormente. Cuidados a serem observados 1. Lembre-se que o laboratório é um lugar para trabalhos sérios e não para experimentos ao acaso. 2. Leia as práticas com antecedência para obter melhor aproveitamento das aulas. 3. Realize somente os experimentos indicados na aula. Não é…

completa) Figura 18.1 Reação espontânea: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s). Para esta reação, ∆G° é igual a -212 kJ mol–1. Este grande valor negativo indica uma forte tendência dos elétrons em se transferirem do Zn metálico para os íons de Cu2+, pelo menos quando reagentes e produtos se encontram em seus estados padrões (metais puros e concentrações iônicas 1 mol L–1). É importante verificar que essa tendência mostrada pela reação depende apenas da natureza, estados e…

puros e gases nobres possuem Nox = 0 Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)... Família / Elemento Nox (carga) 1A e Ag +1 2A e Zn +2 3A +3 5A -3 6A -2 7A -1 Oxigênio -2 Hidrogênio +1 Exemplo: Para encontrar o NOX do H na água, sabendo apenas o NOX do O: Pode-se colocar em cima da fórmula o NOX e embaixo o somatório. Assim: 1+ 2- → NOX H 2 O → elemento químico ______ 2+ 2- = 0 → somatório …

Exercícios - OXIRREDUÇÃO – 2012 1- (ITA) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio. A) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2 B) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4 C) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3 D) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2 E) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2 ____________________________________________________________________________ 2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com

massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão…

Química Geral Experimental UFLA 2013/02 QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Fabiano Magalhães Email: fabianomagalhaes@dqi.ufla.br Iara Guimarães Email: iaraguimaraes@dqi.ufla.br Lavras, 2013-02 1 Química Geral Experimental UFLA 2013/02  Introdução As atividades propostas para a parte experimental da disciplina Química Geral visam proporcionar ao aluno uma oportunidade para trabalhar com autonomia e segurança em um laboratório de química. Procurar-se-á, para isto, não

1 SUMÁRIO Página 1. SEGURANÇA NOLABORATÓRIO..............................................................02 1.1. Normas Básicas de segurança no Laboratório................................02 1.2. Regulamento do Laboratório...........................................................04 1.3. Acidentes em laboratório e primeiros socorros...............................05 2. EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO......................................06 3. TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO.

Alves Exercícios: 1. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutheford 3. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo com núcleo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) 1 - 2 – 3 -2 b) 1 - 3 – 2 -2 c) 2 - 1 – 3 -2 d) 3 - 2 –…