Relatório do Cromato de Bário

OBTENÇÃO DO CROMATO DE BÁRIO Cajazeiras, 19 de agosto de 2014. UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE- CAMPUS CAJAZEIRAS CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I OBTENÇÃO DO CROMATO DE BÁRIO Relatório técnico-cientifico apresentado ao professor Fernando Portela para obtenção de nota na disciplina de química geral experimental I, no curso de licenciatura em química, na Universidade Federal de Campina Grande-Campus Cajazeiras Cajazeiras, 19 de agosto de 2014. 1. INTRODUÇÃO O Cromato de Bário é uma substancia pouco solúvel, de cor amarelo claro e utilizado como pigmentos para pintura artística. O precipitado Cromato de Bário é formado através da mistura do Cromato de Potássio que tem uma cor amarelada com solução de Nitrato de Bário Ba(NO3)2 (aq) + K2CrO4 (aq) → BaCrO4(s) + 2 KNO3 (aq) A precipitação ocorre porque o Cromato de Bário é muito insolúvel em água. Por exemplo, só conseguimos dissolver em torno de 0,00027 gramas de Cromato de Bário para cada 100 ml de água (a 20°C). 2. OBJETIVOS: 1. Observar uma reação de precipitação do Cromato de…

constituem o sal. Quando a uma solução saturada, por sua vez, é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (íons do sal). Este equilíbrio é chamado de equilíbrio de solubilidade, e a constante de equilíbrio passa a ser chamada de produto de solubilidade (Kps), o qual é igual ao produto das concentrações dos íons na solução saturadas, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio [3]: Kps =…

equilíbrio dinâmico ele tende a se ajustar e reduzir ao mínimo o efeito da perturbação.” Nessa pratica iremos estudar o equilíbrio de solubilidade, da amônia em água, cromato – dicromato, íon cobre e ion prata. 3 - PROCEDIMENTO experimental 3.1- Equilíbrio de Solubilidade Todas as substâncias são mais ou menos solúveis em todas as outras substâncias, embora a solubilidade varie enormemente, dependendo da natureza das substâncias. As que se dissolvem muito pouco (menos de 10-3M,…

seguintes medidas: a) Precipitarmos o nitrito com chumbo e depois identificarmos o nitrato através da prova do anel marrom. b) Eliminarmos o nitrato com alumínio metálico para depois identificarmos o nitrito com sulfato ferroso amoniacal. c) Eliminarmos o nitrito com ácido sulfúrico e aquecimento e depois identificarmos o nitrato. d) Após identificada a presença de nitrito, este deve ser eliminado da amostra original, com uréia, ácido sulfúrico e aquecimento e só depois da eliminação é…

Cristais de iodo Nitrato de prata 0,1M (AgNO3) Cromato de potássio 0,1M (K2Cr4O4) Oxalato de sódio 0,1M (Na2C2O4) Nitrato de chumbo 0,1M (Pb(NO3)2) Iodeto de potássio (KI) Chapa aquecedora Béquer Ácido clorídrico 0,1M (HCl) Dicromato de potássio 0,1M (K2Cr4O7) Hidróxido de sódio 1M (NaOH) Cloreto de bário 0,1M (BaCl2) Sulfato de cobre 0,3M (CuSO4) Conta gotas Banho de gelo 2.2 – Procedimento “Semelhante dissolve semelhante” Foi…

principalmente nas reações na fase gasosa. De acordo com o principio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão. Efeito da temperatura: Todas as reações químicas em equilíbrio são afetadas pela temperatura e na maioria destes equilíbrios o efeito da temperatura é significativo. Os valores das constantes de equilíbrios são, portanto sempre fornecidas em uma…

José Moreira Sobrinho s/n , 45206-19, Jequié-Ba *landiouesblane@yahoo.com.br Palavras Chave: equilíbrio, solubilidade, precipitado. RESUMO Neste trabalho foi possível observar, OBJETIVOS Verificar o equilíbrio de solubilidade bem como as precipitações das reações, utilizando o princípio de Le Chatelier. INTRODUÇÃO Um outro tipo de equilíbrio em solução, é o de dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Estes processos são exemplos de…

Identificação de ânions sulfato, carbonato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato e nitrato. Discente: Aparecido de Marques Freitas Joel Junior José Aparecido Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa Experimental/ 3º Semestre Docente: Danilo Antônio Giarola Jaqueline Camisa LONDRINA – 2011 RESUMO Utilizando-se de alguns testes experimentais, foi possível determinar qualitativamente…

principalmente nas reações na fase gasosa. De acordo com o principio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão. OBJETIVO Identificar quais as maneiras que um equilíbrio químico pode ser perturbado, e utilizar como princípio básico o de Le Chatelier. Procedimento experimental A) MATERIAL E REAGENTE…

e ânions. Materiais e reagentes: Tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Pinça de madeira Nitrato de prata (AgNO3) – 29 gotas Ácido clorídrico (HCl) – 3 gotas Hidróxido de amônio (NH4OH) – 2 gotas Iodeto de Potássio (KI) – 3 gotas Cloreto de Bário (BaCl2) – 10 gotas Cromato de Potássio (K2CrO4) – 2 gotas Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO 4 .5 H2O) – 20 gotas Sulfito de sódio (Na2SO3) – 10 gotas Dicromato de potássio (K2Cr2O 7) – 10 gotas Permanganato de…