Ensinar: zona de desenvolvimento proximal

1. OBJETIVO Fazer uma investigação qualitativa de alguns estados de equilíbrio, dando ênfase aos efeitos de perturbações externas.

2. INTRODUÇÃO Os processos químicos que ocorrem em sistemas fechados têm a tendência a um estado de equilíbrio. Ou seja, é possível a percepção nas mudanças do sistema ate que um determinado equilíbrio seja atingido, logo se pensa que as coisas param de acontecer. Onde na verdade elas continuam acontecendo, só que de forma estática se analisado a olho nu. Isso ocorre, pois o equilíbrio químico acontece quando as reações diretas e inversas acontecem a velocidades iguais. Porem, nem todos os sistemas estão em equilíbrio, ou seja, a produção de produto esta diferente da consumação de reagente, logo no campo visual é perceptível a reação parada como se estivesse em equilíbrio isso se dá por causa da nossa visão não ser microscópica e sim macroscópica. O equilíbrio químico por sua vez é um assunto muito importante da química, pois é através dele que sabemos o quantitativo de produto e reagentes de determinadas reações. É por meio dele que se sabe se as mudanças de condição que são importantes para a economia e como também para a biologia, alem de saber também o rendimento de cada reação produzida. O principio mais utilizado para descrever o equilíbrio químico é o de Le Chatelier, o qual diz que: “quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico ele tende a se ajustar e reduzir ao mínimo o efeito da perturbação.” Nessa pratica iremos estudar o equilíbrio de solubilidade, da amônia em água, cromato – dicromato, íon cobre e ion prata.

3 - PROCEDIMENTO experimental
3.1- Equilíbrio de Solubilidade
Todas as substâncias são mais ou menos solúveis em todas as outras substâncias, embora a solubilidade varie enormemente, dependendo da natureza das substâncias. As que se dissolvem muito pouco (menos de 10-3M, digamos) são chamadas de insolúveis. Mesmo estas apresentam uma grande variação de (in)solubilidade. Para