Nernst

íons de potássio no interior da célula Distribuição de carga em uma célula nervosa em repouso • Se uma espécie iônica está em equilíbrio, a razão de concentração ci/co através da membrana é dada pelo fator de Boltzmann ou pela equação de Nernst (ver Cap. 3) – A energia potencial do íon é zev, onde z é a valência do íon, e a carga eletrônica (1,6 × 10-19 C), e v o potencial em volts. A razão de concentração dentro e fora da célula é – Para uma situação em que T = 310 K e vi…

00049 0,00099 0,00198 0,01581 0,06323 0,2529 R/  6146 4210 2927 1004 497 253 Faça o gráfico apropriado e obtenha o valor de pKa. 6) Quais são os tipos de eletrodos existentes? Defina e dê exemplos de cada um deles. Dê a equação de Nernst do Ag/AgCl(s)/KCl(sat.) e explique porque este eletrodo é utilizado como eletrodo de referência, ou seja, seu potencial é constante com a temperatura e a solução do meio. 7) Com base nos dados apresentados na Tabela abaixo, responda…

electromotriz num condutor que liga duas soluções e permite a passagem de electrões entre estas aquando de reacções de oxidaçãoredução. A relação da variação do potencial eléctrico em função da concentração pode ser descrita pela equação de Nernst (Walther Hermann Nernst-físico e química alemão, Prússia 25 de Junho de 1864-Lusácia 18 de Novembro de 1941. Nobel da química em 1920). De forma a melhor descrever esta equação tomemos o exemplo clássico de uma pilha galvânica cujo…

afetam o coeficiente de difusão 1.2.1. Leis de Fick 1.2.2. Relação entre Distância e o Tempo de Difusão 1.2.3. Implicações Biológicas das Leis de Fick 1.3. Potencial Químico 1.4. Potencial de Difusão 1.5. Equação de Nernst 2. Osmose 2.1. Introdução 2.2. Osmolaridade 2.3. Osmose através de membranas 2.4. Medida da Pressão osmótica 3. Tônus 3.1. Tonicidade de Soluções 3.2. Plasmólise Difusão, Osmose e Tônus…

R = constante dos gases T = temperatura A ddp de uma pilha diminui ao passar do tempo, conforme diminui a concentração de cátions da solução do cátodo e aumenta a concentração de cátions na solução do ânodo. O físico-alemão Walther Hermann Nernst (1864-1941) deduziu uma equação que permite calcular a variação do potencial de uma pilha em determinado instante a partir das concentrações em quantidade de matéria das soluções dos eletrodos: Nessa equação, o significado de seus…

de sódio, o novo potencial foi de 0,88V. O precipitado gelatinoso era o hidróxido de cobre, o responsável pela diminuição de íons de cobre na solução. Isso ocorre como uma diluição na solução e, assim, o potencial diminui de acordo com a equação de Nernst. Para que obtesse a relação entre a concentração com o potencial, foram elaboradas mais quatro pilhas com concentrações distintas para o sulfato de cobre e, deixada fixa a de sulfato de zinco. Concentração do sulfato de cobre…

Capítulo 20 Efeito da concetração na fem da pilha Equação de Nernst • Uma célula voltaica é funcional até E = 0, ponto no q o p qual equilíbrio é alcançado ΔG = ΔG° + RT l Q ln − nFE = −nFE ° + RT ln Q © 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Efeito da concetração na fem da pilha A equação de Nernst • Isso se reordena para fornecer a equação de Nernst: RT E = E° − ln Q nF • A equação de Nernst pode ser simplificada coletando todas as constantes juntas usando uma

cerca de -90mV. O gradiente de concentração de potássio no interior e no exterior da célula é de 140mEq/l e 4mEq/l, sendo assim, a proporção entre eles de dentro pra fora é de K+interno/K+externo = 35,0. Devido a essa grande proporção o potencial de Nernst (relação entre o potencial de difusão e o gradiente de concentração) correspondente é -94mV, visto que o logaritmo de 35 é 1,54, e esse valor, multiplicado por -61 mV, dá -94mV. Portanto, se os íons potássio fossem o único fator…

(1904- 1998), os diagramas de Pourbaix são como gráficos que levam em conta a variável potencial de eletrodo de um material – geralmente metal – e o pH do meio (potencial hidrogeônico) num ambiente isotérmico e são calculados de acordo com a equação de Nernst. Esse gráfico cria a possibilidade de se prever se o material seria resistente ou não a um estado de corrosão. Abaixo se encontram os Diagramas para o ferro, zinco e alumínio (figuras 1,2 e 3): Figura 1: Diagrama de Pourbaix -…

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE QUÍMICA-RJ ANÁLISE INSTRUMENTAL POTENCIOMETRIA SUMÁRIO INTRODUÇÃO 1o TÓPICO: A EQUAÇÃO DE NERNST E A POTENCIOMETRIA 2o TÓPICO: A MEDIÇÃO DE ∆E 3o TÓPICO: ELETRODOS DE REFERÊNCIA - CALOMELANO E Ag/AgCl 4o TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em…