Nernst

ebulição mínima; D) Mistura com formação de azeótropo com temperatura de ebulição máxima. SOLUÇÃO DILUÍDA IDEAL – LEIS DE RAOULT E DE HENRY SOLUÇÃO DILUÍDA IDEAL Exemplos: DISTRIBUIÇÃO DE UM SOLUTO ENTRE DOIS SOLVENTES (LEI DE NERNST) Lei de distribuição de Nernst: Em soluções diluídas uma substância se distribui entre dois solventes imiscíveis então a razão da concentração em um solvente para a concentração em segundo solvente sempre resulta em uma constante (a T cte).Essa razão…

elétrico tende a diminuir o efluxo de K+ e o equilíbrio é atingido quando as forças químicas e elétricas são iguais e opostas. O potencial de membrana no qual o íon K+ está em equilíbrio eletroquímico pode ser calculado através da equação de Nernst: EK = RT [K + ]ext ln zF [K + ]int onde EK é o potencial de equilíbrio para o íon K+, R é a constante dos gases, T a temperatura em graus Kelvin, z a valência do íon, F a constante de Faraday e [K+]ext e [K+]int são as…

ECo2+ Co =−0.44 − (−0.28) =−0.16 V  Co 2 +  0.0592 0.0592 0.15 ∆E = ∆E 0 − log  2 +  = ∆E 0 − log = −0.14 V n  Fe  2 0.68   reacção não espontânea 52 REACÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO Efeito da concentração das espécies: Equação de Nernst Exemplo: prever se a seguinte reacção se dará espontaneamente a 298K, tendo em conta que [Cd2+] = 0.01 M e [Fe2+] = 0.60 M: Cd (s) + Fe 2 + (aq)  Fe 2+ + 2e- > @ Fe(s)   2+ Cd + 2 e- > @ Cd(s)   Cd 2 + (aq) + Fe (s)…

FISIOLOGIA HUMANA CALINE NOVAIS TEIXEIRA OLIVEIRA ROTERO PARA ELABORAÇÃO DE AULA Tema da aula: Potencial de repouso e potencial de ação Pontos que devem ser abordados na aula de hipertensão: Introdução Potenciais de difusão Potencial de Nernst Medida de potencial de ação Potencial de repouso na membrana dos nervos Origem do potencial de repouso Potencial de ação dos nervos Canais de sódio e potássio regulados pela voltagem Papéis de outros íons no potencial de ação…

Esta lei diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, cessam todos os processos, e a entropia assume um valor mínimo. Nernst concluiu também que é impossível atingir o zero absoluto através de um número finito de passos. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação, de Nernst é: Lei dos Gases O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar…

Leis gerais da termodinâmica Gás ideal Estados de equilíbrio e processos de equilíbrio Temperatura e entropia Trabalho Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 2/17 Energia (primeira lei) Processos cíclicos. Ciclo de Carnot (segunda lei) Teorema de Nernst (terceira lei) Coeficientes termodinâmicos. Processos politrópicos Gás real Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 3/17 Potenciais termodinâmicos Transições de fase Equilíbrio de fases Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 4/17…

potenciométrica baseiam-se na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador.[1] A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica.[2] E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a…

Equilíbrio Equação de Nernst A força motriz química para que um soluto neutro se mova segue a lei de van’t Hoff: ΔG= RT ln [S]i/[S]e Entretanto, quando consideramos íons: G: energia livre R: constante universal gases T : temperatura (kelvin) z: valência do íon F: constante de Faraday E: potencial elétrico ΔG= RT ln [I]i/[I]e + zFE Força química Força elétrica A força eletroquímica é a soma das forças química e elétrica. dos Potencial de Equilíbrio Equação de Nernst O potencial de…

condições padrão quando: a concentração das soluções é de 1 mol dm-3, a pressão dos gases é de 1 atm e a temperatura de 25ºC. Como nem sempre estamos dentro das condições padrão, para calcular a f.e.m. de uma pilha teremos que recorrer à equação de Nernst: EPilha = E0Pilha - 0,059n Log(Q), sendo n o numero de electrões transferidos e Q o quociente da reacção. No entanto existem vários tipos de pilhas, entre elas, a pilha de concentração, alvo da experiencia II. Neste tipo de pilhas os…

quando lhe é fornecido uma quantidade de calor igual a 23kJ. Qual a capacidade percentual que o motor tem de transformar energia térmica em trabalho? Terceira Lei da Termodinâmica; A chamada terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Nernst (1) entre 1906-12, e seu enunciado diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, cessam todos os processos, e a entropia assume um valor mínimo. Ou, em outras palavras, a entropia de uma substância pura se…