Nernst

elaborou as equações matemáticas das leis de Clausius, e Constantin Carathéodory apresentou uma estrutura lógica alternativa das teorias termodinâmicas que evitava o termo calor, considerado obsoleto. Em 1918, o Prêmio Nobel Walther Nernst, enunciou o princípio de Nernst, que coincide essencialmente com a terceira lei da termodinâmica.

80-(-0,76)=1,56 V Ag+/Ag e Cu2+/Cu +0,80-(+0,34)=0,46 V Potencial da célula – Equação de Nernst É frequente operar em condições diferentes das condições normais! Considerando a reacção de uma semi-pilha: a Oxidante + … + ne   b Redutor + …… Termodinamicamente demonstra-se que ERed RT (aRe dutor )b  ...  EºRed  2,303 log nF (aOxidante )a  .... (EQUAÇÃO de NERNST) E= potencial da semi-pilha em condições não padrão; Eº= potencial normal da…

fundido – é muito rara, e só foi empregada até agora no refino do alumínio, em escala de laboratório. 10.4 Termodinâmica do refino eletrolítico Para o refino eletrolítico do metal que constitui o ânodo, a f.e.m. necessária (dada pela equação de Nernst) é praticamente ‘nula’ pois, conforme se observa pelo equilíbrio, a reação anódica: Me = Men+ + n e- , mais a reação catódica: Men+ + n e- = Me resulta em: Me = Me . Assim, o valor de E°cel é igual a zero. Considerando que o…

relacionadas a seguir: ΔG = ΔG°+TR ln Q Para uma reação de oxido redução ΔG = -n FE e ΔG° = -n FE° Assim para uma reação redox, temos: -n FE= -n FE° E =( E° –R T/ n F) lnQ Sendo as constantes : R= 8,315KJ mol T= 298,15K F= 96485 C Esta equação de Nernst ,e pode ser escrita em termos de logaritmos decimal: E = (E° –R T/ n F) log Q Esta equação é a relação da quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íon diferentes de uma…

realizada. Conclusão A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, baseado na medida da força eletromotriz de uma celula galvânica, constituída pela associação de dois eletrodos: um de trabalho ou indicador e um de referência. No entanto, estes métodos têm suas limitações devido, por exemplo, aos potenciais padrão somente valerem a 25ºC e 1 atm, o que nem sempre acontece e o fator de Nernst ser teórico, valendo apenas a temperatura ambiente. Através…

ácido. Figura 2. Titulação de óxido-redução de dicromato de potássio por solução de Sulfato ferroso em meio ácido. a) ANTES DO PONTO DE EQUIVALÊNCIA: Após a adição de 5 ml do titulante (FeSO4 0,1 mol L-1), de acordo com a equação de Nernst tem-se que: RTln [Cr+3]2 E Cr2O72-/Cr+3 = E0 Cr2O72-Cr+3 – (___________ x log ________________)

2 Ludwig Boltzmann (1844-1906), físico austríaco, deu uma contribuição para a ligação entre as propriedades macroscópicas da matéria e o comportamento das partículas que a constituem, desenvolvendo os princípios da Mecânica Estatística. 3 Walter Nernst (1864-1941), químico alemão, chegou a uma formulação da 3ª lei da Termodinâmica (perto do zero absoluto as reacções químicas ocorrem sem modificação da entropia), com base em experiências de reacções químicas. 4 Max Planck (1858-1947),…

nas mais diversas áreas do conhecimento. 7 Conteúdo de Eletroanalítica - QA582  QA 582 Introdução à eletroquímica Conceitos Reações de óxido-redução Celas eletroquímicas Potencial de eletrodo, princípios termodinâmicos, equação de Nernst Representação de celas  Potenciometria Introdução aos métodos potenciométricos Tipos de eletrodos Eletrodos íon seletivos Potenciometria direta (curvas analíticas, limites de detecção, concentração vs. atividade,…

polarização A Fig.4 mostra as quedas associadas à tensão de Nernst. Esta tensão é constante em toda a gama de corrente que a pilha fornece (depende apenas da temperatura e da pressão dos reagentes envolvidos na reacção, como se pode constatar na fórmula de Nernst) e por isso aparece como uma recta no gráfico apresentado. A partir do momento que é ligada uma carga à célula, a tensão é determinada pela diferença entre a tensão de Nernst e a soma das quedas de tensão já apresentadas.…

por Nernst, em 1888, descrevendo a origem do potencial de eletrodo entre um metal e uma solução contendo íons deste metal, e o potencial redox entre um metal inerte e uma solução contendo um sistema redox1. No início do século XX, em geral, era grande a necessidade de quantificar o grau de acidez, o que fez com que houvesse uma corrida para pesquisa nesta área. O primeiro sensor potenciométrico usado para medir a acidez de uma solução aquosa foi o eletrodo de hidrogênio, proposto por Nernst, mas