Nernst

Zinco Tabela 1: Pilhas Galvânicas Catodo Potencial Teórico Cobre 1,10V Cobre 0,78V Ferro 0,32V Cobre 0,83V Ferro 0,26V Potencial Prático 1,02V 0,66V 0,37V 0,60V 0,42V Os resultados teóricos são obtidos através da Equação de Nernst: ΔE = ΔE° - 0,0592 x log [Cproduto]nox N°elétrons [Creagente]nox Onde ΔE é o potencial de redução, ΔE° potencial de redução padrão, Cproduto concentração do produto e Creagente concentração do reagente. O potencial de redução…

pilha eletroquímica; Prever a diferença de potencial de uma pilha eletroquímica conhecendo os elétrodos (condições-padrão); Identificar a relação entre a diferença de potencial e o “quociente de reação” “Determinar” experimentalmente a equação de Nernst; Concluir, a partir da observação, sobre a necessidade de utilização de dois metais diferentes (ou o mesmo metal mergulhado em soluções de concentração diferente); Introdução Teórica Ao longo do tempo, o Homem…

permite o contato, mas não a mistura dessas duas soluções. Com isso, se as concentrações forem diferentes, estabelece-se uma d.d.p. que é medida pelo equipamento e convertida em concentração por um algoritmo matemático simples, expresso pela equação de Nernst: Onde e = potencial medido, em volts; e0 = potencial padrão do eletrodo, também em volts; R = constante dos gases ideais; T = temperatura absoluta; n = número de mols de elétrons em jogo; F = constante de Faraday =…

entre o potencial do metal, Ecu, e o potencial da solução, Esol, que corresponde ao potencial em que a concentração de cátions se torna constante. Esta diferença de potencial é que corresponde ao potencial do eletrodo e é representada pela Equação de Nernst: CnFRTEEolog3,2'+= FUNDAMENTOS DA ELETRODEPOSIÇÃO __________________________________________________________________ 11 onde R é a constante dos gases (8,314j/molK), T é a temperatura da solução ( em Kelvin), "n" é a valência do…

chegamos a equação de Nernst −RT Ci Ei = ln zF Co Ei = potencial de equilíbrio R = constante dos gases T = temperatura em K z = valência do íon F = constante de Faraday Ci= concentração interna do íon Co= concentração externa do íon Equação de Nernst Substitundo as constantes RT/F e multiplicando pelo fator de conversao do logaritimo natural (ln) para logaritimo de base 10 (log), 2.303 temos entao, para a temperatura de 37oC, −61mV Ci Ei = log z Co Potenciais de Nernst…

Eoxidante - Eredutor ( Potenciais de redução) 5.2-Potencial de eletrodo • Equação de Nernst RT aestadoreduzido EE  ln nF aestadooxidado 0 RT aestadooxidado EE  ln nF aestadoreduzido 0 (Redução) (Oxidação) 5.2-Potencial de eletrodo Ao analisar a pilha de Daniell, a 25 oC. Temos que a reação global é: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) ; ΔE° = 1,1 V Utilizando a equação de Nernst, temos as seguintes observações: • Se a concentração de Zn2+ e de…

Exercício 03 • Como o potencial de uma pilha depende não somente do potencial das meias células, como também da concentração das espécies oxidadas e reduzidas, determine a expressão da equação de Nernst para a reação abaixo observando os dados a seguir: • aA + bB  cC + dD Simplificações para a equação de Nernst. a) Para íons e/ou moléculas em solução diluídas, atividade é aproximadamente igual à concentração em molL-1 ; Para o solvente em soluções diluídas, a atividade é igual à…

[pic] Para fazermos a previsão da faixa potencial em que a cor do indicador mudará, usamos a equação de Nernst para o indicador: [pic] Tal como em indicadores ácido-base, a cor do In(reduzido) será observada quando: [pic] e a cor do In(oxidado) será observada quando: [pic] [pic] Substituindo essas razões na equação de Nernst acima, verificamos que a mudança de cor ocorrerá na faixa: [pic] Um indicador redox muda de cor numa faixa

dois lados da membrana, o que faz aparecer uma diferença de potencial membranar. O potencial de resposta de um eléctrodo selectivo relaciona-se com a actividade do ião principal pela equação de Nernst. Ao considerar que existem iões interferentes em solução juntamente com o ião principal, a equação de Nernst deve modificar-se de modo a ter em conta a contribuição adicional para o potencial do eléctrodo selectivo desses iões interferentes. Em que: E – representa o valor da diferença…

calor retirada da fonte fria (Q2) e o trabalho externo (T) envolvido nessa transferência. e= Q2 / T   Máquinas Frigoríficas Desenvolvida por Nernst dizendo que quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absolto, todos os processos cessam e a entalpia tem como um valor mínimo. Propondo a seguinte equação: lim T 0 ∆S = 0 Nernst concluiu também que é impossível atingir o zero absoluto através de um número finito de passos, isto é não existe a temperatura de zero…