Equaçao de nernst

APLICAÇÕES DA EQUAÇAO DE NERNST A equação de Nernst apresenta uma série de aplicações praticas muito explorada em laboratórios. As principais são a determinações eletroquímicas do pH de umas soluções e as determinações do produto de solubilidade de um sal. O potenciômetro é um aparelho utilizado para medir a concentração em quantidade de matéria de íons H3O1+(aq) em uma solução problema e, conseqüentemente, seu pH. Consiste em um voltímetro com sensibilidade de ate 10 -2­­­ V, que é colocado entre dois eletrodos, sendo um com variação de potencial conhecido, um eletrodo de zinco em condições padrão, e o outro um eletrodo de hidrogênio imerso na solução problema. Considere que tenha sido montado um sistema como o descrito acima, que a variação de potencial medida no potenciômetro foi de 0,65 V e que a pressão do H 2(g) é igual a 1 atm. Zn(s) +2 H3O1+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l) APLICAÇÃO DA EQUAÇÃO DE NERNST NAS REAÇÕES ANÓDICAS Para qualquer sistema de corrosão a reação anódica é sempre uma reação do tipo: M  M+n + n.e Aplicando-se a equação de Nernst na reação anódica acima teremos: E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n ) / aM ] Como a atividade de um átomo é igual a 1, ou seja, um átomo não tem mobilidade numa solução, portanto aM = 1. Substituindo-se na equação acima teremos: E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n )n / 1 ] ou EM = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n )]

celular pode se opor aos movimentos dos íons através dessa membrana se o potencial tiver polaridade e magnitude apropiadas. O potencial que se opõe extamente ao movimento de um íon é chamado de Potencial de Nernst para esse íon; a equação para tal potencial é a seguinte: FEM (mV) = +- 61 x log concentração intracelular :concetração extracelular em que FEM (força eletromotriz) é o Potencial de Nernst em milivolts, da face interna da membran. O potencial será negativo (-) para íons…

- UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO ESCOLA POLITÉCNICA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA INDUSTRIAL CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO PROJETO DE FIM DE CURSO Autores: Daniel de Queiroz Rocha Luiz Felipe Ferreira Calfa Análise da Estrutura de Formação de Preços no Mercado de Gás Natural Rio de Janeiro Agosto de 2003 ________________________________________ ROCHA, DANIEL DE QUEIROZ CALFA, LUIZ FELIPE FERREIRA ANÁLISE DA ESTRUTURA DE FORMAÇÃODE PREÇOS NO MERCADO…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA TURMA: 01 DOCENTE: DAVI SERRADELLA VIEIRA DOCENTE: ANA BEATRIZ FRANCELINO JOTA MAT.: 2010056035 EQUAÇÃO DE NERNST E EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA NATAL – RN 2014.2 1.0 Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o…

Terceira lei da Termodinâmica de fato ou apenas uma regra? Dois grandes nomes da Física, Walther Nernst (11864-1941) e Max Planck (1858-1947) estabeleceram distintamente dois princípios que tentam estabelecer a terceira lei da Termodinâmica, idealizando sistemas cuja entropia tende a um valor mínimo, ou mesmo zero. Nernst propôs um princípio: que a entropia de um sistema em equilíbrio termodinâmico tende a uma constante S0 finita quando a temperatura tende ao zero absoluto, S → S0…

hanover.edu/Krantz/neurotut.html FE: Força elétrica Equação de Nernst Constante universal dos gases Temperatura absoluta Concentração do íon monovalente fora da célula RT ln ( [Íon]fora) VK = [Íon]dentro zeA Número de Avogrado Carga elétrica do elétron Valência do Íon Diferença de voltagem através da membrana Concentração do íon monovalente dentro da célula Equação de Nernst RT ln ( [Íon]fora) VK = [Íon]dentro zeA [Íon]fora 8,315 J/mol.K 293 K ln ( ) VK =…

................10 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo..................................................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio .........................................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco.....................................................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre.......................................................12 2.4 Equação de…

dentro e para fora de uma célula, causados pelas diferenças de concentração e de potencial elétrico, se igualam, resultando num equilíbrio dinâmico, é dado pela equação de Nernst, V = [C ] fora RT ln , zF [C ] dentro • onde R é a constante dos gases (8,314 J/K.mol), T é a temperatura absoluta (K), z é a valência do íon (adimensional), F é a constante de Faraday (9,648x104 C/mol) e [C] é a concentração do íon. • Por exemplo, se apenas o K+ pudesse passar através da…

relação ótima de nitrogênio e hidrogênio era a estequiométrica (1:3). Haber achou que a reação não era recomendável. A empresa de Viena pagou generosamente por este resultado negativo. Em 1906, Hermann Walter Nernst (1864-1941) publicou seu Teorema do Calor, hoje conhecido como 3ª Lei da Termodinâmica, pelo qual recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1920. Com este teorema era possível calcular constantes de equilíbrio (e, portanto ,rendimentos) de sistemas em fase gasosa utilizando dados…

um lado para o outro da membrana é basicamente semelhante por unidade de tempo ao que passa em sentido inverso, dizemos que se atingiu o estado de equilíbrio electroquímico. O que é o potencial electroquímico? O potencial electroquímico de um sistema (transpondo para a membrana celular) deve ser igual ao potencial electroquímico de um lado da membrana, menos o potencial electroquímico do outro lado da membrana. Em termos de membranas, quando falamos de células e de membranas…