Nernst

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Hermann Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações deíons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em títulação de oxidação-redução. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma

Equação de Nernst A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e a variação de energia livre padrão, ΔGº, estão relacionadas por meio da seguinte equação: ΔG = ΔGº + RT ln Q onde Q é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de óxido-redução: ΔG = -n F ξ e ΔGº = -n F ξº Sendo assim, para uma reação redox temos: -n F ξ = -n F ξº + RT ln Q ou ξ = ξº -[pic] ln Q Essa relação é chamada equação de Nernst, em homenagem ao alemão

sua importância no estudo de corrosão galvânica. (2) Na prática, não se tem concentrações de 1M, os valores de potenciais são diferentes dos encontrados na tabela de potencial padrão. Assim, para encontrar os novos potenciais usa-se a equação de Nernst, que pode ser representada de duas formas, como mostrado abaixo: (3) E = E° + (0,0591/n) x log(aEst. Oxid./aEst. Red.) ou E = E° - (0,0591/n) x log(aEst. Red./aEst. Oxid.) Onde: E = Potencial observado E° = Potencial padrão n =…

<http://www.portalseer.ufba.br/index.php/anaiseneq2012/article/viewFile/7792/5676>. Acesso em 28 nov 2014. RUSSEL, John B.Química Geral. Vol.2. 2ªEd. Editora MAKRON Books. 1994. Capítulo 18. 2. (2,5) Faça a dedução da equação de Nernst. Para exemplificar, obtenha a equação de Nernst para a pilha de Daniel. A dependência da tensão da célula com as concentrações pode ser descrita quantitativamente. Para qualquer reação química a energia de Gibbs correspondente é dada por: ∆G =…

superfícies ópticas. Fontes para Infravermelho As fontes consitem de um sólido inerte que é aquecido eletricamente a uma dada temperatura (1500-2200 k), produzindo uma radiação continua semelhante à de um corpo negro. Emissor de Nernst O emissor de Nernst é composto por óxidos de terras raras, em forma de cilindro oco. Condutores de platina são fixados nos extremos do cilindro facilitando a passagem de eletricidade, permitindo o aquecimento. Têm um alto coeficiente negativo de…

– Equação de Nernst : O valor do potencial, entre as duas faces da membrana, que impede a difusão de determinado íon, através dessa membrana, é chamado de potencial de Nernst para esse íon. A grandeza do potencial de Nernst é determinada pela proporção entre as concentrações do íon nas duas faces da membrana. Quanto maior a proporção, maior a tendência para a difusão do íon em uma direcção, e, portanto, maior o potencial de Nernst necessário para evitar a difusão. A equação de Nernst…

negativo em relação ao exterior). Essa diferença de potencial é causada por vários fatores, mas os mais importantes são o transporte de íons através da membrana celular e a permeabilidade seletiva da membrana a esses íons. De acordo com a equação de Nernst, pode-se estabelecer o potencial de equilíbrio de cada íon, ou seja, o potencial no qual não há movimentação de determinado íon. O potássio é um cátion - íon com carga positiva - que existe em maior quantidade dentro da célula;…

A tensão produzida pela pilha depende das concentrações das soluções; Equação de Nernst: E = E0 - 0,0592/n Log (( íon produzido))/((íon reagente) ) E= Potencial em condições não padrão. EO= Potencial padrão. n= Número de elétrons transferidos na semi-reação. Q= Quociente de reação. OBS; A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para

célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é: E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em…

Calomelanos Hg/ Hg2Cl2 Hg2Cl2 (s) + 2e ⇔ 2Hg(l) + 2Cl- (aq) 5 ELÉCTRODOS DE MEMBRANA Duas soluções iónicas diferentes separadas por uma membrana. 6 EQUAÇÃO DE NERNST A dependência da tensão de uma célula galvânica com as concentrações das espécies que participam no processo é dada pela Equação de Nernst; E pilha = Eº pilha – RT ln Q nF R= 8,315 J/K.mol ; T = temperatura (Kelvin) F= 96 500C/mol; Q = quociente da reacção (para cada instante da…