Nernst

Introdução Este artigo tem por finalidade falar de assuntos relacionados com o processo para o funcionamento da pilha. Iremos tratar e mostrar aplicações de tópicos como a Equação de Nernst . Equação de Nernst A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando fem de uma pilha esta fora das condições-padrão. Na equação, E é a fem da pilha, E° é a fem das condições-padrão, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em kelvin, n é o numero de…

atividades dos produtos e dos reagentes, respectivamente, e o índice C é referente ao coeficiente estequiométrico dos componentes. A razão entre as atividades é igual ao quociente reacional Q. Dividindo-se a Equação 2 por -F ,obtém-se a equação de Nernst (equação 3). E = E° - (RT/F) lnQ (Equação 3) A termodinâmica e a eletroquímica são correlacionadas pela Equação 1. Diferenciando-a em relação à temperatura e mantendo a pressão constante, pode-se obter S segundo a Equação…

Sumário 1. Introdução 1. Conceitos fundamentais 1. Potenciais padrões de eletrodo 1. Pilhas 1. Equação de nernst 1. Eletrólise 1. 1ª e 2ª lei de Faraday 1. Conclusão 1. Bibliografia Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Conceitos fundamentais A Eletroquímica é a parte…

8H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + H2O +1,51 Ce4+ (aq) + e- → Ce3+ (aq) +1,61 H2O2(aq) + 2H+ (aq) + 2e- → 2H2O +1,77 Co32+ (aq) + e- → Co2+ (aq) +1,82 O3 (g) + 2H+ (aq) + 2e- → O2 (g) + H2O +2,07 F2 (g) + 2e- → 2F- (aq) +2,87 2.11 Equação de Nernst A diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula mede a tendência da célula em realizar uma reação química, isto é, quanto mais positivo for o seu valor maior será a tendência da reação a se deslocar para a direita, em direção…

segundo a qual é impossível reduzir qualquer sistema à temperatura do zero absoluto mediante um número finito de operações. De acordo com esse princípio, também conhecido como teorema de Nernst, a entropia de todos os corpos tende a zero quando a temperatura tende ao zero absoluto. Foi desenvolvida por Nernst (1) entre 1906-12, e seu enunciado diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, cessam todos os processos, e a entropia assume um valor mínimo. Ou, em…

eletrodo padrão para uma oxi-redução pode ser calculado, e é denominado potencial da célula, porque duas meias células ou meias reações ou eletrodos formam uma célula ou reação de oxi-redução, e normalmente tem sido medido em volts. Equação de Nernst A diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula mede a tendência da célula em realizar uma reação química, isto é, quanto mais positivo for o seu valor maior será a tendência da reação a se deslocar para a direita, em…

elétrico e, portanto, um maior potencial de equil íbrio eletroquímico. Esse balanço de forças devidas aos gradientes de potencial elétrico e químico é descrito pela equação de Nernst. Os valores de potenciais de equilíbrio eletroquí- mico de íons podem ser calculados por meio da Equa- ção de Nernst (Walther Hermann Nernst, 1864-1941). Ecátion = -2,303 (RT/zF) . log [íon]i / [íon]e Eânion = -2,303 (RT/zF) . log [íon]e / [íon]i Assim, na temperatura de 37 °C: Eíon = – 61,5 . log…

solução mais concentrada para a menos concentrada E jun + Surgimento de cargas até que as soluções entrem em equilíbrio Equação de Nernst Relação entre o potencial elétrico e a atividade de espécies na solução Para a reação: REAGENTE + né PRODUTO RT E = E0 nF ln aPRODUTO ≈ E0 aREAGENTE RT ln nF [PRODUTO] [REAGENTE] Equação de Nernst simplificada para a reação à 25 0C: 0,0592 E = E0 n log [PRODUTO] [REAGENTE] ELETRODOS DE MEMBRANA ou Íon-seletivos…

oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe Fe2+(aq) e 2 +  Reação de redução (ganho de elétron). + 2 H…

constante de Faraday (96485 C/mol) ∆E0 - potencial padrão da célula electroquímica Sendo ∆G0 = -RT ln K (K - constante de equilíbrio) surge: ∆E0célula = (RT/nF) ln K De ∆G = ∆G0 +RT ln Q vem: ∆E = ∆E0 – (RT/nF) ln Q Equação de Nernst Ou, caso T = 298 K ∆E = ∆E0 – (0,0592/n) log Q Q – quociente da reacção O potencial de eléctrodo depende, então, da concentração dos iões envolvidos na reacção, sendo, assim, possível, fazer a construção de uma célula a…