Nernst

EDIÇÃO PARA O PROFESSOR Número 14 • Maio de 2008 INFORME-SE SOBRE A QUÍMICA Tito Peruzzo e Eduardo Canto Autores de Química na Abordagem do Cotidiano – Editora Moderna Como E varia com a concentração? A Equação de Nernst enuncia a dependência do potencial com a concentração. O potencial da semicela Cu2+/Cu0, a 25°C, em diferentes concentrações de Cu2+, medido em relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio aparece tabelado a seguir. O primeiro valor é o potencial-padrão dessa semicela

ClCa2+ Externa (fora da célula) 140 5 147 1 Interna Potencial (mV) (dentro da célula) Nernst 14 ? 140 ? 14 ? 1*10-4 ? Potencial de Membrana Potencial de Membrana • Filme!!! Potencial de Membrana Equação de Nernst Eion = (2,303RT/zF).log [ion]e/[ion]in Eion = 61 log [ion]e/[ion]in Ek = 61 log 1/30 = 61. (-1,3) = -90mV Potencial de Membrana Equação de Nernst Eion = (2,303RT/zF).log [ion]e/[ion]in Eion = 61 log [ion]e/[ion]in ENa = 61 log ? = 61. ? = ?

e de redução em compartimentos distintos (observação interessante: o elétron ainda não havia sido descoberto). Equação de Nernst .A equação de Nernst, como o próprio nome indica, foi desenvolvida pelo físico e químico alemão Walter Nernst que nasceu na Rússia Ocidental a 25 de junho de 1864 e que faleceu na Baixa Lusaca a 18 de novembro de 1941. .A equação de Nernst surgiu das limitações ocorridas no uso das tabelas de potenciais. Uma tabela de potenciais dá-nos a possibilidade de uma rea

metálicos. Na montagem da Pilha de Daniell utiliza-se uma ponte salina, que consiste em uma solução de cloreto de sódio isolada por material poroso, ligando as duas soluções. Palavras-chave: Pilha de Daniell. Oxirredução. Células Galvânicas, Equação de Nernst. 1. Introdução Define-se como célula galvânica um dispositivo no qual uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea. Nesse artigo analisa-se o potencial produzido graças a uma reação de oxirredução e a…

Terceira lei da termodinâmica A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912, e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é onde é a variação de entropia e é a temperatura. Explicação De forma simples, a terceira lei afirma que…

íons, através da membrana, é a difusão de íons potássio, como representado pelos canais abertos entre o potássio, no interior da fibra e no exterior. Devido a alta proporção dos íons potássio, entre o interior e o exterior, 35 para1, o potencial de Nernst, corresponde a essa proporção, é de -94mV, visto que o logaritmo de 35 é 1,54 e esse valor, multiplicado por -61mV, dá -94mV. Por conseguinte, se os íons potássio fossem o único fator causador do potencial de membrana, esse potencial de…

FORÇA ELETROMOTRIZ DE UMA PILHA A EQUAÇÃO DE NERNST Considere a reação de uma pilha balanceada dada na aula passada: 3Cr+4(aq) + Cr(s) 3Ce+3(aq) + Cr+3(aq) x1Cr+4(aq) + x2Cr(s) y1Ce+3(aq) + y2Cr+3(aq) a) Calcule a f.e.m da pilha nas condições padrão: Resposta: ΔE°=2,35. Nesta etapa não há nenhuma alteração. b) Calcule a f.e.m da pilha quando [Ce+4]=2,0 mol/L, [Ce+3]=0,01 mol/L, [Cr+3]=0,01mol/L. Nesta…

FEDERAL DO MARANHÃO CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL - I QUIMICA GERAL - 1 Eletroquímica São Luis 2010 Sumário Introdução Conceitos fundamentais Potenciais padrões de eletrodo Pilhas Equação de nernst Eletrólise 1ª e 2ª lei de Faraday Conclusão Bibliografia Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois…

Resumo da matéria e Lista de exercícios ELETROQUÍMICA DADOS: condições-padrão: concentração 1M (1 mol/L) para soluções ou 1 bar para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al…

Corrosão de Materiais Metálicos e Sua Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. 2014-1 2 Conteúdo Tópico 5. Corrosão Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios Corrosivos. 5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão. Potencial de Eletrodo 3 1 Potencial de Eletrodo…