Nernst

(0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s) Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76 Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global Potencial Corrigido pela equação de Nernst: E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+] E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10 E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 E Cu2+/ Cu = 0,3104 (v) - CATODO E Zn2+/ Zn…

através de fios a um voltímetro ou multímetro que será responsável pela identificação da corrente elétrica gerada pela pilha. Ajustar o Voltímetro para a escala de 20Vcc (tensão contínua). Efeito da concentração: Equação de Nernst: (Químico e Físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Figura 1 O…

nas condições padrão (1 mol/L de H+, pressão do H2 a 1 atm e a 25°C), temos o eletrodo-padrão de hidrogênio. equação de Nernst A equação de Nernst, como o próprio nome indica, foi desenvolvida pelo físico equímico alemão Walter Nernst que nasceu na Prússia Ocidental a 25 de junho de1864 e que faleceu na Baixa Lusaca a 18 de novembro de 1941. A equação de Nernst surgiu das limitações ocorridas no uso das tabelas depotenciais. Uma tabela de potenciais dá-nos a possibilidade de…

o que indica a existência de diferença de potencial entre ambos, designada de força eletromotriz padrão (f.e.m). A f.e.m depende do tipo de elétrodos, da temperatura e da concentração. A força eletromotriz padrão é calculada através da equação de Nernst: O objetivo desta atividade experimental é construir pilhas eletroquímicas com diferentes concentrações e avaliar a influência da concentração das soluções no valor da força eletromotriz da pilha, através da determinação teórica e experimental

2e- → Zn o ΔEǿ = -0,76 (Oxida) ΔEǿ = Eǿ Red - ΔEǿ Oxi ΔEǿ = 0,34 + 0,76 ΔEǿ = 1,1 V Cu+2 + Zn o → Cuo + Zn+2 ΔEǿ = 1,1 V Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) A força Eletromotriz e Equação de Nernst O fato de os elétrons se moverem de um eletrodo para outro indica a existência de uma diferença de potencial entre os dois eletrodos, chamada forca eletromotriz (f.e.m.). Quando todos os solutos estão em concentração 1 M e todos os…

jogo, F a constante de Faraday (96485 C mol-1) e Eº a f.e.m. padrão. De ΔGº = -RT ln K com K, a constante de equilíbrio vem Analogamente, de ΔG = ΔGº + RT ln Q surge: Equação de Nernst Em que Q é o quociente das concentrações dos produtos e reagentes da reação. Em geral, se as concentrações dos reagentes aumentam em relação às concentrações dos produtos, a fem aumenta. Contrariamente, se as concentrações dos…

Terceira lei da termodinâmica Breve Introdução A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912, e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é onde é a variação de entropia e é a temperatura. *Um ímã levitando sobre um material…

fevereiro de 2015. SUMÁRIO 1 OBJETIVOS 3 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3 2.1 O Processo de Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação…

Walther Nernst Walther Hermann Nernst foi um físico-quimico alemão que nasceu em 25 de junho de 1864 e morreu em 25 de junho de 1864. Seus trabalhos ajudaram a estabelecer a moderna físico-química. Trabalhou nos campos da HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletroqu%C3%ADmica" \o "Eletroquímica" eletroquímica, HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A2mica" \o "Termodinâmica" termodinâmica, química do estado sólido e fotoquímica. As suas descobertas incluem a equação…

potencial de membrana constante (Figura 8). Para maior compreensão do transporte de substâncias carregadas eletricamente, o pesquisador Nernst desenvolveu uma equação na qual ele combinava tanto o potencial químico quanto o potencial elétrico para explicar o equilíbrio iônico celular, possibilitando o cálculo dessa interação de forças. A equação de Nernst mostra a relação entre as concentrações internas e externas de uma espécie iônica e as diferenças de potencial elétrico através…