Nernst

esse ácido é aplicado como a síntese de corantes, produção de resinas alquílicas, produtos plastificantes, componente de cremes dentais, etc. A distribuição de um soluto entre duas fases imiscíveis obedece à Lei de distribuição ou de partição de Nernst, a qual estipula que, no equilíbrio, para cada temperatura, é constante a razão das concentrações da substância nos dois solventes (CA e CB), a qual se designa por coeficiente de distribuição, KD, isto é: KD = CA/CB…

Zn2+ + 2 × Fe2+. Para acertar a reacção multiplicamos por dois a semi-reacção de redução, mas para calcular o potencial não, pois esta é uma propriedade intensiva! 4. Equação de Nernst O potencial varia com a concentração das espécies que participam nas reacções. Esta dependência é dada pela equação de Nernst. Consideremos a seguinte reacção genérica: a Ox + n e- b Red O potencial de redução, E, é dado por: RT [Re d ] ln nF [Ox ]a b E = E0 − Em que Eº é o…

+ 2 e-  H2 E° = 0,00 V Al3+ + 3 e-  Al E° = - 1,67 V a) Prata reage com ácido? a) Alumínio metálico reage com ácido? b) Gás hidrogênio reduz prata? Equação de Nernst Devemos lembrar que todos os potenciais padrão de redução referem-se a concentrações de 1 mol/L (ou pressão de 1 bar, em amostras gasosas) a 25 °C. Pela equação de Nernst, podemos determinar o potencial de uma pilha (E) fora dessas condições: Eletroquímica – Físico-Química – IFRJ – Campus Duque de Caxias Prof. Michelle…

temperatura à T = 0 em um número finito de operação" A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912 e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é , onde ΔS é a variação de entropia e T é a temperatura. De forma simples, a terceira lei…

ele gera um potencial, que é sentido pela superfície da membrana. O potencial da membrana por sua vez, varia com o pH. Outros potenciais também são gerados e medidos de forma a compor uma equação que gerará o valor absoluto de pH. A equação de Nernst: E(medido) = Eo + (2.3 RT/nF) log aH+ R = Constante Universal dos Gases T = Temperatura em Kelvin F = Constante de Faraday n = Atividade dos íons = 1 29/01/15 2 TEORIA DE PH É muito importante observar a influencia da…

BF074 FISIOLOGIA MÉDICA I E BIOFÍSICA PARA MEDICINA RESPOSTAS – Bioeletrogênese Questão 1 Calcule o potencial de equilíbrio de cada íon utilizando a equação de Nernst (pode usar porque sabemos que a membrana é permeável a somente um íon). O mais próximo do potencial de membrana deve ser o responsável. K = -86 mV; Cl = -95 mV; Ca = +46 mV, Na = + 62 mV (Dá para prever, sem fazer cálculo que os potenciais de equilíbrio de Na+ e Ca++ são positivos, portanto, nenhum destes dois íons…

fundido – é muito rara, e só foi empregada até agora no refino do alumínio, em escala de laboratório. 10.4 Termodinâmica do refino eletrolítico Para o refino eletrolítico do metal que constitui o ânodo, a f.e.m. necessária (dada pela equação de Nernst) é praticamente ‘nula’ pois, conforme se observa pelo equilíbrio, a reação anódica: Me = Men+ + n e- , mais a reação catódica: Men+ + n e- = Me resulta em: Me = Me . Assim, o valor de E°cel é igual a zero. Considerando que o…

uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condição nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é: E = Eo - RT/nF. ln ared /aox Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em…

7 e 8 Discussão dos Resultados9Conclusão9Bibliografia10 ResumoNeste relatório iremos falar sobre a distribuição isotérmica do iodo molecular entre duas fases líquidas imiscíveis: água e éter de petróleo, de acordo com a lei de distribuição de Nernst. Para tal titulou – se duas soluções aquosas de iodo com tiossulfato de sódio tendo como indicador o cozimento de amido. Numa destas soluções juntou-se éter de petróleo (fase orgânica) para verificar para onde migraria o iodo,…

Cl- 0,1 M KCl 0,01 M KCl Lado 1 Lado 2 13 27/10/2014 A partir da equação anterior chegamos a equação de Nernst RT Ci Ei  ln zF Co Ei = potencial de equilíbrio R = constante dos gases T = temperatura em K z = valência do íon F = constante de Faraday Ci= concentração interna do íon Co= concentração externa do íon Equação de Nernst Substitundo as constantes RT/F e multiplicando pelo fator de conversao do logaritimo natural (ln) para logaritimo de base 10