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Lista de exercícios de Eletroquímica
Profa. Dra. Sheila C. Canobre

1) Quantos gramas de prata poderiam ser depositados sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma solução contendo Ag no estado de oxidação +1, por um período de 8,00 h, usando-se uma corrente de 8,46 A? Que área seria recoberta, assumindo-se que a densidade de Ag é de 10,5 g cm-3 e a espessura do depósito de prata é de 0,00254 cm.

2) No compartimento eletródico à esquerda colocou-se uma solução contendo íons Ag+ e no compartimento eletródico à direita uma solução contendo íons X 2+ de um metal desconhecido X. A mesma corrente é passada através das duas células durante um determinado tempo. Após a corrente haver sido interrompida e os eletrodos lavados, secos e pesados, verificou-se que 3,50 g de prata foram depositados durante o mesmo período de tempo em que foram depositados 2,80 g do elemento desconhecido X. Qual é a massa molar do elemento X?

3) Uma corrente de 1,26 A passa através de uma célula eletrolítica contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico durante 7,44 horas. Escreva a equação global e Calcule os volumes de gases liberados na CNTP. (5 pontos)
Anodo: 2H2O(l)  O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
Catodo: H+ (aq) + e-  ½ H2(g)

4) A condutividade molar de 0,100 M KCl(aq) a 298 K é 129 S cm2 mol-1. A resistência medida em uma célula de condutividade foi 28,44 . A resistência foi 31,60  quando a mesma célula continha 0,0500 M de NaOH(aq). Calcule a condutividade molar de NaOH(aq) nesta concentração.

5) As resistências das soluções aquosas de ácido acético foram medidas a 25 oC em uma célula de condutividade cuja constante de célula é igual a 0,2063 cm-1 e os seguintes resultados foram obtidos: c/ mol L-1
0,00049
0,00099
0,00198
0,01581
0,06323
0,2529
R/ 
6146
4210
2927
1004
497
253
Faça o gráfico apropriado e obtenha o valor de pKa.

6) Quais são os tipos de eletrodos existentes? Defina e dê exemplos de cada um deles. Dê a equação de Nernst do