Naoh Fenolftaleina

mL; Béquer de 250 mL; Garra; 02 pipetas volumétricas de 25 mL; Pipeta descartável (Pasteur); Proveta de 50 mL; Suporte universal; Vidro de relógio; Erlenmeyer de 250 mL; Bureta de 50 mL; NaOH(s) 0,1 mol/L (Hidróxido de Sódio); HCl 0,1 mol/L (Ácido Clorídrico); Indicador ácido-base (Fenolftaleína). PROCEDIMENTO(S) 1º Passo - em um balão volumétrico de 100 mL dosou-se uma pequena quantidade de H20, em seguida no interior de uma capela, dosou-se no mesmo balão a…

equivalência e o ponto final é o chamado erro de titulação. Um dos métodos de identificação do titulante e titulado é o colorímetro. Esse método consiste na adição de um indicador ácido-base, que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência. A fenolftaleína é um indicador muito utilizado. Ela assume a forma incolor em meio ácido e violeta avermelhado (rosa) em meio alcalino. 1.1 OBJETIVO As aulas práticas que aconteceram no dia 06 de fevereiro de 2013, no laboratório de…

cálcio Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao…

vinagre utiliza-se uma solução de fenolftaleína como indicador, para indicar o ponto final da titulação. 2. OBJETIVOS O objetivo desse experimento é determinar a porcentagem de ácido acético presente no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. 3. MATERIAIS E REAGENTES 01 bureta de 50 mL 01 bastão de vidro 01 proveta de 50 mL Solução padrão de NaOH 0,1M 02…

reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização) Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre pormeio de titulação volumétrica; Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador de ácido–base (solução de fenolftaleína); Verificar a escala de pH (medida de acidez-basicidade de uma solução); Entender o cálculo do pH por meio da concentração de H 2.Introdução Estão presente na vida de qualquer ser humano vários compostos inorgânicos ácidos e…

3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e Reagentes Vidrarias: Tubos de ensaio Reagentes: Acido clorídrico Acido Nítrico Hidróxido de Sódio Indicadores de acido-base (Fenolftaleína, Alaranjado de metila e Azul de brotimol) Grãos de cobre metálico Grãos de Zinco metálico Porção pequena de carbonato de sódio Equipamentos/ outros materiais: Pinça Béquer Pasta de dente Sabonete Café Sabão em pó

geral do processo. Objetivos Prever as proporções com que o NaOH reage com três diferentes ácidos: acido acético, acido succínico, acido cítrico. Materiais e Reagentes 3 Béqueres de 100mL 1 Bureta incolor de 50mL 3 Erlenmeyer de 250mL 3 Pipetas volumétricas de 10mL 1 Suporte para bureta Solução de fenolftaleína 0,1% Solução de NaOH Ácido acético Ácido cítrico Ácido succínico…

indicadores ácido-base: A Fenolftaleína é um composto orgânico usado como indicador ácido-base. O composto é incolor em solução ácida e rósea em solução básica (com a transição de cores ocorrendo por volta de pH 9). A fenolftaleína foi muito usada como principio ativo de muitos laxantes, por exemplo, o Lacto-Purga. Todavia por ser suspeito de possuir um grande poder carcinogênico foi substituído por outras substâncias. [pic] Fenolftaleína em solução de NaOH (meio básico)…

potássio, usando como indicador a fenolftaleína ou o azul de bromotimol. Esta acidez apresenta um valor relativamente elevado de pH entre 3 e 4. Materiais e Métodos Materiais: Bureta de 25 mL; Béquer 100 e 250 mL; Erlenmeyer de 125 mL; Provetaa de 100 mL; Balão volumétrico 100 mL; Pipetas volumétricas de 1, 20 e 25 mL; Agitador e barra magnética. Reagentes: Amostras de vinagre e de vinho; NaOH, solução padrão:________mol/L; Fenolftaleína (0,1% em etanol); HCl,…

desconhecida. Para se realizar a titulação de uma solução desconhecida com uma solução padrão é preciso encontrar uma maneira de se determinar quando o ponto de equivalência(ponto de viragem) da titulação foi atingido.Em reações ácido-base utiliza-se fenolftaleína,que em soluções ácidas é incolor e em soluções básicas rosa.Coloca-se o indicador –acido-base na solução ácida(ficará incolor) e adiciona-se gradativamente o solução básica na solução ácida.Quando o solução ficar rosa,quer…