titulaçao

Relatório de quimica-

1. Introdução

Em estudos quantitativos de reações de neutralização ácido-base geralmente usa-se uma técnica conhecida como titulação.Na titulação,utilaza-se uma solução de concentração conhecida(solução padrão) e outra solução de concentração desconhecida.
Para se realizar a titulação de uma solução desconhecida com uma solução padrão é preciso encontrar uma maneira de se determinar quando o ponto de equivalência(ponto de viragem) da titulação foi atingido.Em reações ácido-base utiliza-se fenolftaleína,que em soluções ácidas é incolor e em soluções básicas rosa.Coloca-se o indicador –acido-base na solução ácida(ficará incolor) e adiciona-se gradativamente o solução básica na solução ácida.Quando o solução ficar rosa,quer dizer que ela está levemente básica, mas bem perto de uma equivalência.

2. Parte experimental

a)Reagentes e materiais:

Erlenmeyers,pipetas,bureta,solução de ácido clorídrico de 0,15 M,solução de ácido sulfúrico 0,05 M,solução de hidróxido de sódio de aproximadamente 0,1 M e fenolftaleína.

b)Procedimentos:

No experimento 1 foi padronizado uma solução de NaOH com concentração desconhecida por meio de uma solução HCl cuja concentração era de 0,15 mol/L.
No experimento 2 foi padronizado uma solução de NaOH com concentração desconhecida por meio de uma solução de H2SO4 cuja concentração era de 0,05 mol/L.
Obs:Em ambos os experimentos foi utilizado fenolftaleína como indicador ácido-base.

3. Resultados

Experimento 1: NaOH + HCl  NaCl + H2O

Volume de HCl utilizado: 20 mL
Volume de NaOH utilizado: 30,3 mL

HCl
0,15 mol ____1000 mL X ____ 20 mL

X=0,003 mol.

Como a proporção é de 1 para 1,também foi utilizado 0,003 mol de NaOH

NaOH
30,3 mL ____0,003 mol
1000 ml ____Y

Y=0,09901 mol/L

Experimento 2: 2NaOH +H2SO4  NaSO3 + 2H2O

Volume de H2SO4 utilizado: 20 mL
Volume de NaOH utilizado: 18,8 mL

H2SO4
0,05