Naoh E Hcl

amostra analisada (HCl): 25 Volume da pipeta volumétrica: 14,89 mL Concentração da solução titulante (NaOH): 0,08891 ± 0,0049 mol.L-1 Resultado da análise feita: Concentração de HCl após a diluição da amostra recebida: 0,1162 ± 0,0003 mol.L-1 Concentração de ácido acético após a diluição do vinagre: 0,1009 ± 0,0006 mol.L-1 Acidez do vinagre (% m/v): 4,063 ± 0,012 % (4,063 g/100 mL) Reações químicas mais importantes: KHC8H4O4 + NaOH  Na+ KC8H4O4- + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O NaOH +…

determinação do ácido formado. A reação só se completa em valores altos de pH, por isso é adicionado um pequeno excesso de solução padrão de NaOH, que é contra titulado com uma solução padrão de HCl. Esse método também não se aplica à determinação de bicarbonato de amônio. 2. OBJETIVO: O objetivo das aulas práticas realizadas foi preparar e padronizar uma solução de HCl de aproximadamente 0,1 mol.L-1 e determinar a quantidade de amônio presente em um sal de amônio, verificando se a…

objetivo deste experimento é produzir e padronizar duas soluções sendo a primeria de NaOH (Hidróxido de Sódio) e a segunda de HCl (Ácido Clorídrico) as duas com a concentração de 0,1mol/L. Procedimento experimental: Preparação das Soluções de NaOH e HCl e Padronização das mesmas. Materiais e Reagentes: -Pipeta volumétrica -Pera de Borracha -Béquer -Balança Semi Analítica e Analítica -NaOH (sólido em pérolas) -HCl (solução de 1mol/L) - Ftalato ácido de potácio - Vermelho de…

superior a capacidade de dissolução. Algumas substâncias dissolvem-se muito bem em dado solvente. Diz-se que elas são muito solúveis nesse solvente. Por exemplo, substâncias tais como: sal comum (NaCl), açúcar comum (sacarose) e ácido clorídrico (HCl), são dissolvidos em água destiladas. Outras substâncias dissolvem-se muito pouco em dado solvente. Diz-se então que elas são poucos solúveis nesse solvente. Outro aspecto muito importante é que uma substância pode ser pouco solúvel em…

50mL Solução de NaOH 50% p/v Solução de HCl P.A. Solução de biftalato de potássio Fenolftaleína Água destilada Métodos a. Preparo de 500 mL de solução de NaOH 0,1 M Utilizando uma pipeta graduada, pipetou-se cerca de 8,3 mL de solução 50% p/v de NaOH para uma proveta de 500 mL. Completou-se o volume da proveta com água destilada. b. Preparo de 500 mL de solução de HCl 0,1 M Utilizando uma pipeta graduada, pipetou-se cerca de 8,1 mL de solução P.A. de HCl…

experimento: fenolftaleína para HCl e alaranjado de metila para NaOH) que muda de cor no momento em que a reação termina. Podendo ser melhor visualizado na figura abaixo: Figura 1.1 titulação na bureta (fonte própria.) Uma solução assim tratada se torna uma solução padronizada, tendo assim um valor de concentração confiável. OBJETIVO Aprender a preparar soluções e verificar a concentração molar da solução básica de NaOH 1,0M e da solução ácida HCl 1,0M, por meio de…

a padronização do NaOH, será necessário calcular a massa de acordo com as condições previstas no rótulo e método direto, e titulação com biftalato de potássio. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 4.1 SOLUÇÃO PADRÃO DE HCl:  Preparou-se 250mL de uma solução de HCl 0,1mol/L;  Calculou-se a massa de HCl para 250mL de solução 0,1mol/L;  Calculou-se a massa de HCl considerando a pureza do reagente (obtido no rótulo do frasco);  Calculou-se o volume de HCl que foi…

Itajubá Preparo e padronização de uma solução de NaOH Gustavo Henrique - 34265 Tainá ITAJUBÁ 2013 OBJETIVOS O objetivo deste experimento foi realizar padronizações sucessivas de várias soluções, sendo essas uma solução de HCl (Ácido Clorídrico) – usando o meio visual e o meio potenciométrico, uma solução de H3CCOOH (Ácido acético) presente em vinagre. A padronização das soluções deveria ser feita usando uma solução de NaOH (Hidróxido de Sódio), sendo padronizada…

Experimental..................................................................... 5 2.3.1 Diluição de NaOH a 0,1 mol/L ......................................................... 5 2.3.2 Diluição de HCl a 0,1 mol/L.............................................................. 5 2.3.3 Padronização de NaOH ................................................................... 6 2.3.4 Padronização de HCl ....................................................................... 7 3 RESULTADOS…

mole em cada uma delas. 3 – Parte Experimental 3.1 - Reagentes  Hidróxido de sódio sólido; Solução de NaOH a 0,50N Solução de HCl a 0,50N Solução de HCl a 0,25N 3.2 – Equipamento - Calorimetro: Phywe o4402 - Agitador magnético: Labrico L32 - Balança Denver Instruments 3.4 –Resultados experimentais Ensaio 1 m( HCl 0.25N) = 586,45g Ti=17,8 ºC m(NaOH) = 6,15g Tf=23,4 ºC Tempo (s) Temperatura (ºC) 30 21 60 22,2 90 23,1 120 23,4…