Naoh E Hcl

encobrir o eletrodo. Titulou-se com NaOH padronizado 4 vezes, sendo estas uma grosseria até perceber um salto de pH e posteriormente 3 vezes usando alíquota de 0,2ml. 1ª titulação de HCl: n=Cb.Vmediodabase n= 0,0997mol/Lx0,0067L n=6,68x10-4mol NaOH HCL+ NaOH NaCl + H2O 1mol HCl --- 1mol NaOH nHCl = nNaOH nHCl= 6,68x10-4mol HCl Usando 10 ml de HCl: C= n_ V CHCl = 6,68x10-4mol 0,01 L CHCl = 0,0668 mol/L 2ª titulação de HCl: n=Cb.Vmediodabase n=…

RODRIGUES SALENAVE VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE UBERLÂNDIA-MG 2014 1. Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida, pela reação de neutralização de ácido (H2SO4) de concentração conhecida (0,5mol). Quando se precisa determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma…

com as quais será trabalhado, é necessário que se encontre a concentração real de cada uma delas. PROCEDIMENTO Experimento 1. Preparação de 250,0 mL de solução 0,10 mol/L de NaOH (Hidróxido de sódio) No início do experimento foi calculada a massa necessária para o preparo, utilizando informações no rótulo do frasco NaOH. Após o cálculo, a quantidade de reagente necessária foi pesada em um béquer de 100 mL, neste béquer foram adicionados 50 mL de água destilada com auxílio de um…

Preparação de NaOH 1 M e 0,1 M Papel Balão Volumétrico 25 mL Balança Semi-Analítica 3.1.2. Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M Béquer Erlenmeyer Bureta 3.1.3. Parte C- Preparação do HCl 0,1 M Balão Volumétrico Pipeta 3.1.4. Parte D- Padronização do HCl Erlenmeyer Bureta 3.2. Reagentes 3.2.1. Parte A- Preparações de NaOH 1 M e 0,1 M NaOH 0,1 M NaOH 1 M Água 3.2.2. Parte B- Padronização de NaOH 0,1 M Biftalato de Potássio Água Fenolftaleína NaOH 0,1 M 3.2.3. Parte C-…

2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L Mistura de…

Resultados No preparo de uma solução de NaOH 100mL e 0,1M, a partir de hidróxido de sódio sólido, foram pesados 0,4 g de NaOH. Durante a padronização desta solução de NaOH com uma solução de ácido oxálico obtiveram-se os seguintes resultados (feitos em duplicata): Tabela 1- padronização de NaOH com ácido oxálico Padronização | Massa de ácido oxálico/ g | Volume gasto de NaOH /mL | 1 | 0,13 | 22,5 | 2 | 0,127 | 22,2 | Durante a padronização do NaOH com o ácido oxálico…

2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L Mistura de…

+OH- H2O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva Princípio ●Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies básicas com soluções padrão ácidas. ●O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4) ou uma base forte (NaOH, KOH ). À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base…

ácido acetilssalicílico em aspirina e conhecer os componentes de uma mescla alcalina a partir do volume gasto da solução titulante. Resultados experimentais: Parte 1 – 1.1 Padronização da solução de NaOH Uma solução aquosa de NaOH foi preparada utilizando a partir de NaOH sólida na forma de pastilhas e água recém fervida e então essa solução foi utilizada para titular uma solução de biftalato de potássio (padrão primário) utilizando fenolftaleína como indicador. A…

determinação do ácido formado. A reação só se completa em valores altos de pH, por isso é adicionado um pequeno excesso de solução padrão de NaOH, que é contra titulado com uma solução padrão de HCl. Esse método também não se aplica à determinação de bicarbonato de amônio. 2. OBJETIVO: O objetivo das aulas práticas realizadas foi preparar e padronizar uma solução de HCl de aproximadamente 0,1 mol.L-1e determinar a quantidade de amônio presente em um sal de amônio, verificando se a…