Naoh E Ferro

Sais Conceito: Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Nomenclatura Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais: Nomeando sais normais: NaCl → cloreto de sódio CaCl2 → cloreto de cálcio Na2CO3 → carbonato de sódio KNO2 → nitrito de…

1023). 4)(UNICAMP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem em um isqueiro contendo 5,8g desta substância? DADOS: C = 12; H = 1 5)(MAUÁ) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,8 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,5.1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho. 7)(FUVEST) O volume de água que deve ser adicionado a 150 mL de uma solução aquosa 0,30 mol/L de carbonato de sódio a fim de que a concentração da solução…

(opcional);  Haste de Ferro  Papel Toalha;  pHmetro;  Pisseta com água destilada;  50 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,2M;  50 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,2M;  50 mL de hidróxido de sódio (NaoH) 0,4M; MÉTODOS Mergulhe o elemento em um Becker que contenha água destilada, escreva os dados de calibração do pHmetro e da graduação da bureta, acrescente NaOH 0,2M na bureta, coloque os 50mL de acido em um Becker, mergulhe o elemento na solução do NaOH 0,2M e registre…

2ª REAÇÃO: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3 )2 -REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS: Em cinco tubos de ensaio distintos, foram adicionados 2ml de ácido clorídrico 0,5M (HCl) e a seguir,em cada tubo adicionado em cada um, alumínio (Al),zinco (Zn),cobre (Cu),ferro (Fe), e magnésio (Mg).Foi constatado que todas as substâncias reagiram com o ácido clorídrico,com exceção do cobre,que não reagiu.Porém,houve uma diferença no tempo de cada reação ocorreu,algumas substâncias reagiram com mais rapidez e…

1 erlenmeyer Água 3 tubos de ensaio Estante para tubos Solução de NaOH Solução de ácido clorídrico PROCEDIMENTOS Primeiramente colocamos 1.0 g de dicromato de potássio no erlenemeyer e adicionamos 5º mL de água. Numeramos os tubos de ensaio de 1 a 3 e colocamos 10 mL da solução preparada em cada tubo. O tubo 1 foi o tubo de referencia e sua cor era laranja. Adicionamos 10 gotas da solução de NaOH ao tubo 2, agitamos e anotamos que sua coloração ficou amarela. Posteriormente

dois elementos químicos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. As reações químicas dos ácidos, bases e sais em água ocorrem com a formação de cátion e ânion. Função Cátion Ânion Exemplos Ácido H+ OH- HCI, HNO3, H2SO4, HBr, etc Base Qualquer Qualquer NaOH, KOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, etc Sal Qualquer ≠ H+ Qualquer # OH- CaCI2, NaCI, CaCO3, KNO3, MgSO4, etc Óxido Qualquer Qualquer CaO, Na2O, CO, SO2, SO3. AI2O3. Fe2O3, etc HNO3 ---------------------- ► H+ + NO3 CaCI2…

balanceada a) H2O2(aq) ( H2(g) O2(g) b) H2O2(aq) ( H2O(lq) O2(g) c) H2O2(aq) ( 2 H2O(lq) O2 (g) d) 2 H2O2 (aq) ( 2 H2O(lq) O2 (g) e) 2 H2O2 (aq) ( 2 H2O(lq) H2(g) 6) (UTFPR) A reao representada a seguir ocorre costumeiramente em fornos para obteno de ferro gusa. Fe2O3(s) CO(g) ( FeO(s) CO2(g) Com relao aos coeficientes estequiomtricos da reao correto afirmar que a) so gerados 3 mol de FeO para cada mol de Fe2O3 consumidos. b) so gerados 2 mol de FeO para cada mol de Fe2O3…

vidro •Palha de aço •Palitos de fósforo Reagentes e Indicadores •Ácido clorídrico (HCl) •Amônia (NH3) 0,5 mol/L •Cloreto de potássio (KCl) 0,1 mol/L •Dióxido de manganês (MnO2) •Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) •Hidróxido de sódio (NaOH) 0,05 mol/L •Nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L •Sódio metálico •Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L •Fita de magnésio •Fenolftaleína Procedimento Parte A: Em um tubo de ensaio, foram transferidos através de uma pipeta, 2,0 ml…

sódio (NaOH) e sua padronização com hidrogenoftalato de potássio (KHP) – Grupos 5 a 8 Ficha para registo de resultados, observações e cálculos Realização do trabalho: / / 2013 Horário: Nomes: :00 h às :00 h Grupo nº . Nº de inscrição: Resultados expeimentais: Solução de NaOH (solução titulante) Ensaio nº Massa de KHP (g) Volume inicial (ml) Volume final (ml) 1 2 3 4 5 Dados: MM (KC8H5O4)= 204.23 g/mol Concordância dos resultados:…

potássio e ácido acético, CH3COOH; (b) hidróxido de bário e ácido sulfúrico (ambos os átomos de H reagem); (c) hidróxido de sódio e ácido hidrocianídrico, HCN. a) KOH + CH3COOH  CH3COOK + H2O (sal acetato de potássio) b) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O c) NaOH + HCN  NaCN + H2O 4. Classifique os seguintes óxidos como ácidos, básicos: (a) SO2; (b) SrO; a) SO2 + H2O  H2SO3 (ácido) b) SrO + H2O  Sr(OH)2 (básico) 5. Selecione um ácido e uma base que, quando misturados em solução,…