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Sais
Conceito:
Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos:
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Nomenclatura
Vejamos como isso se aplica aos diferentes tipos de sais:
Nomeando sais normais:
NaCl → cloreto de sódio
CaCl2 → cloreto de cálcio
Na2CO3 → carbonato de sódio
KNO2 → nitrito de potássio
O nome de um sal normal guarda correspondência com o nome do ácido que o origina:
Se o nome do ácido termina em ídrico, o do sal termina em eto.
Se a terminação do ácido é oso, a do sal será Ito.
Se a terminação do ácido é iço, a do sal será ato.
Temos, por exemplo, o sal NaCl, que é originado da reação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl = ácido clorícrico
NaOH = hidróxido de sódio
NaCl = cloreto de sódio
Classificação:
Pode-se ainda classificar os sais assim:
-Sal Neutro: não traz em sua estrutura cátion H+ ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: traz em sua estrutura o cátion H+, como NaHCO3
-Sal básico: traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions, como MgBrCl e NaKS.
Óxidos são compostos binários, isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos:

Classificação dos óxidos:
Tal como os sais, a classificação dos óxidos é baseada no comportamento químico destas substâncias: -Óxido ácido: reage com a água formando ácido, como CO2 e SO3
CO2 + H2O → H2CO3
SO3 + H2O → H2SO4
-Óxido básico: reage com a água formando base, como MgO e CaO. MgO + H2O → Mg(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de