titulação

OBJETIVO
 Verificar a constante de ionização para um ácido fraco, usando a medida do pH da solução que será obtida através de um pHmetro.
 Identificar dois aminoácidos desconhecidos, através dos valores de pKas obtidos numa curva de titulação que revela o pH de um ácido .

MATERIAIS
 Beckers;
 Bureta graduada
 Funil (opcional);
 Haste de Ferro
 Papel Toalha;
 pHmetro;
 Pisseta com água destilada;
 50 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,2M;
 50 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,2M;
 50 mL de hidróxido de sódio (NaoH) 0,4M;

MÉTODOS

Mergulhe o elemento em um Becker que contenha água destilada, escreva os dados de calibração do pHmetro e da graduação da bureta, acrescente NaOH 0,2M na bureta, coloque os 50mL de acido em um Becker, mergulhe o elemento na solução do NaOH 0,2M e registre o pH inicial, titule de 2 em 2 mL o NaOH contido na bureta e registre o pH até que os dois ácidos cheguem a pH12 e lave o eletrodo entre os períodos de adição do NaOH.

NaOH (mL) pH (ácido acético)
0 2,83
2 2,98
4 4,28
6 4,25
8 4,52
10 4,62
12 4,54
14 4,56
16 4,79
18 4,81
20 4,97
22 5,15
24 5,45
26 5,94
28 10,63
30 12,26
32 12,28
NaOH (mL) pH (ácido clorídrico)
0 0,90
2 0,99
4 1,03
6 1,08
8 1,12
10 1,21
12 1,23
14 1,28
16 1,34
18 1,39
20 1,48
22 1,54
24 1,69
26 1,75
28 1,92
30 2,21
32 11,39
34 11,80
36 11,89
38 11,97
40 12,02
42 12,04

RESULTADOS
No início, foram usados 25 mL de hidróxido de sódio (NaOH). O pH medido da água destilada foi 5,72 e do ácido acético (CH3COOH) 2,83. Até o final da prática, foram usados 32 mL de NaOH.

DISCURSÃO
Utilizamos o acido acético na titulação de pKa, ele é um acido mais fraco que o ácido clorídrico por ser orgânico, com um pHmetro medimos o pH do acido acético e o valor do pH da substancia sem ter ainda adicionado a base foi de 2,83, acrescentamos 2mL de NaOH (que é uma base forte) no Becker contendo ácido acético, o pH apresentou o valor de 2,98. A