esferas

Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. As funções ácidas, bases e sais, quando em presença de água, liberam cátions e ânions específicos que identificam a função química. Os óxidos são compostos binários, formados por dois elementos químicos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
As reações químicas dos ácidos, bases e sais em água ocorrem com a formação de cátion e ânion.
Função Cátion Ânion Exemplos
Ácido H+ OH- HCI, HNO3, H2SO4, HBr, etc
Base Qualquer Qualquer NaOH, KOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, etc
Sal Qualquer ≠ H+ Qualquer # OH- CaCI2, NaCI, CaCO3, KNO3, MgSO4, etc
Óxido Qualquer Qualquer CaO, Na2O, CO, SO2, SO3. AI2O3. Fe2O3, etc HNO3 ---------------------- ► H+ + NO3
CaCI2 ----------------------- ► Ca2+ + 2CI-
KOH ------------------------ ► K+ + OH- Nomenclatura dos ácidos
A nomenclatura do ácido é dada pela palavra ácida e em seguida o nome do ânion que terá modificado o seu sufixo (terminação), (segundo) uma convenção. Sufixo do ânion Sufixo do ânion
-ato - ICO - eto - ídrico - ito- oso
Nomenclatura de bases, sais e óxidos.
A nomenclatura de bases, sais e óxidos formados, por cátions de número de oxidação fixo (invariável), como metais alcalinos (Li+, Na+, etc.), alcalinos terrrosos (Be2+, Mg2+, Ca2+, etc.), Ag+, Zn2+ e AI3+ seguem o esquema geral.

Alguns elementos apresentam mais de um tipo de cátion, isto é, o elemento apresenta mais de um número de oxidação (variável). Por exemplo, o ferro apresenta dois números de oxidação: Fe2* e Fe3+.Nesse caso, acrescenta-se um algarismo romano aos nomes das bases, sais e óxidos, indicando o número de oxidação do cátion.
Fe(OH)2 => hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 => hidróxido de ferro III
Ni(NO3)2 =>