Pesquisa de Metilxantinas

elétrica. Reação de murexida: ao resíduo da cápsula, juntou-se 1 mL de ácido clorídrico, 0,1 g de cloreto de potássio e foi evaporado com banho-maria até a secura. Expôs-se o resíduo formado (coloração amarela) aos vapores de amônia. Deve aparecer uma solução purpura a violeta intensa. Resultado e discussão As metilxantinas tem caráter anfóteros, com exceção da cafeína que tem caráter básico. São solúveis em água e soluções aquosas ácidas a quente e etanol a quente, soluções alcalinas e solventes orgânicos. A reação de murexida baseia-se numa cisão oxidativa da xantina em aloxano e ácido dialúrico e posterior formação de um complexo amoniacal, purpurato de amônio, de cor violácea. Na aula prática sobre pesquisa de metilxantinas, foi feita a extração de xantinas no café, onde foi adicionado ácido clorídrico e depois de aquecido foi adicionado hidróxido de sódio para neutralizar a solução. A neutralização elimina possíveis ácidos livres interferentes. Logo depois a solução foi umedecida com clorofórmio. A solução final ficou com uma coloração violeta intensa, pois houve a formação de aloxantina e logo depois a formação de purpurato de amônia, pela reação com os vapores de amônia. Reação química de murexida Conclusão: Com base no experimento realizado é possível concluir que, a extração da cafeína foi obtida e a reação de murexida foi realizada com êxito. A extração da cafeína foi feita a partir da droga vegetal (café), depois foi feita a reação de murexida,…

Solução de NaOH (hidróxido de sódio) 1 mol/L; - Indicador murexida; - Indicador eriocromo. METODOLOGIA Foram analisadas seis amostras diferentes de água. A turma foi dividida em três duplas, ficando assim duas amostras para cada dupla analisar. Este relatório apresenta os resultados para as amostras 5 e 6, que foram denominadas como Água do Aterro e Água do Arroio Mangueirão, respectivamente. A primeira titulação realizada foi a do branco. Para isso, adicionou-se 50 ml de água…

solução depende do pH e da concentração do íon metálico presente. Como exemplos de indicadores metalocrômicos podemos citar o negro de Ericromo T e a murexida. O negro de Ericromo T é usado nas titulações de magnésio, cálcio, estrôncio, bário, cádmio, chumbo, manganês e zinco. A solução é comumente tamponada a pH 10 com hidróxido de amônio-cloreto de amônio. A coloração do corante, que é vermelho-vinho em presença do íon metálico, muda para azul no ponto final da titulação. A murexida…

indicador metalocrômico em uma solução depende do pH e da concentração do íon metálico presente. Como exemplos de indicadores metalocrômicos podemos citar o negro de Ericromo T e a murexida. O negro de Ericromo T é usado nas titulações de magnésio, cálcio, estrôncio, bário, cádmio, chumbo, manganês e zinco. A solução é comumente tamponada a pH 10 com hidróxido de amônio-cloreto de amônio. A coloração do corante, que é vermelho-vinho em presença do íon metálico, muda para azul no ponto…

concentrações de cálcio e magnésio na água mineral comercial através do método de titulação por complexação, onde geralmente, o ligante é o titulante e o íon metálico é o analito. Uma solução de EDTA padronizada foi usada para realizar o procedimento, pois as soluções de EDTA são particularmente úteis como titulante já que o reagente combina com íons metálicos na proporção de 1:1 não importando a carga do cátion. Para a determinação da dureza da água, dada pela concentração de carbonato…

erly de 250mL; 3. Adicionar solução tampão até pH de 10+/-0,1 (aproximadamente 1mL); 4. Adicionar uma ponta de espátula de indicador preto de eriocromo T 5. Encher uma bureta de 50mL com EDTA 0,02N 6. Iniciar a titulação, vagarosamente; 7. Titular até a viragem da cor vermelha para o azul. 4.3.6. Cálculo • Dureza total: mgCaCO3/L = N EDTA ∗ V 1 EDTAgastos ∗ 50000 vol.amostra 4.4. CÁLCIO 4.4.1. Introdução Dentro do parâmetro “dureza”, exposto no item 4.3, podemos identificar e…

oxigenada; titulação do cálcio com solução de EDTA a um pH maior que 12, empregando como indicador a murexida; destruição da murexida por acidificação e aquecimento; comple¬ xação do cobre com o dietilditiocarbamato de sódio e determinação do magnésio pela solução de EDTA, a pH 10, com o indicador preto de eriocromo T. 1 — INTRODUÇÃO A dosagem de cálcio e magnésio em soluções pode ser feita rapidamente pelo EDTA (ácido etilenodiaminotetroacético), agente complexante de notável…

------------------------------------------------- - solução tampão NH3/NH4Cl (3 M) ------------------------------------------------- - indicador metalocrômico: Negro de Eriocromo T ------------------------------------------------- - solução padronizada de EDTA (Na2H2Y.2H2O)(~ 0,005 M) ------------------------------------------------- - indicador Murexida ------------------------------------------------- - NaOH (0,1 M) ------------------------------------------------- - NaCl PA…

apresenta a seguinte fórmula estrutural:. Indicadores metalocrômicos Os indicadores de metais são substâncias que formam sais complexos com o metal que é titulado, adquirindo coloração diferente daquela própria do indicador e de estabilidade menor que a dos complexos do metal com EDTA. Caso isso não ocorra, o EDTA não conseguirá deslocar o metal do complexo com o indicador. Se um metal não se dissocia livremente de um indicador diz-se que o metal bloqueou o indicador.…

adicionado à solução a ser titulada ocorre à formação de um complexo colorido com o analito. O ponto final das titulações com EDTA é usualmente indicado pelos indicadores metalocrômicos. Esses indicadores formam quelatos com os íons metálicos de cor diferente do quelante livre. A reação envolvida no ponto final da titulação é do tipo: M-Ind + EDTA M-EDTA + Ind Ao titular Ca+2 por EDTA o Eriocromo T é bastante usado. Quando usado como um indicador na titulação com EDTA o…