UFC - Dureza da Agua

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA DE TELEINFORMÁTICA
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA

Prática 8: Determinação de cálcio, magnésio e dureza total de água

FORTALEZA – CE
2013

Sumário

1 Introdução 3

2 Objetivos 5

3 Materiais e Reagentes 5

4 Pré-laboratório 6

4 Parte experimental 7 5 Resultados e Discussão 8 5.1 Parte A..................................................................................................................8 5.2 Parte B..................................................................................................................9 5.3 Parte C................................................................................................................10

6 Conclusão 12

7 Bibliografia 13

Introdução

A “dureza” na água está associada à presença de cátions metálicos, designadamente os íons cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+). A água dura não dissolve bem o sabão ou detergente, tem um sabor desagradável e promove a deposição de calcário nas canalizações, máquinas de lavar roupa e louça, ferros a vapor e por vezes nas torneiras e chuveiros.

Dureza
Há dois tipos de dureza: a temporária e a permanente.
A dureza temporária é devida aos íons de Ca e Mg que sob aquecimento se combinam com íons bicarbonatos (HCO3-) e carbonatos. Pode ser eliminada por simples fervura.
A dureza permanente da água é devida aos íons de Ca e Mg que se combinam com sulfatos, cloretos, nitratos e outros, dando origem a compostos solúveis que não podem ser retirados pelo aquecimento.

A dureza é expressa em miligramas/litro de CaCO3 independente dos íons que a estejam causando. Podendo ser classificada como:
• Água mole: < 50 mg/L CaCO3
• Água com dureza moderada: entre 50 e 150 mg/L CaCO3
• Água dura: entre 150 e 300 mg/L CaCO3
• Água muito dura: > 300 mg/L CaCO3

Titulações