Determinação da Dureza em águas

Campus Caçapava do Sul

RELATÓRIO DE QUÍMICA AMBIENTAL

DETERMINAÇÃO DA DUREZA EM ÁGUAS

Acadêmicos: Andriele Dutra e Christian Azambuja
Professor(a): Anelise Schmidt

Caçapava do Sul
2014
Resumo
Este relatório apresenta os resultados obtidos com a realização de um procedimento experimental com o objetivo de determinar a dureza em amostras de água. As amostras foram coletadas no município de Caçapava do Sul (RS). A atividade experimental permitiu calcular através do método da titulação complexiométrica a dureza das águas das amostras e também o teor de íons Ca2+ e Mg2+ presentes nelas.

INTRODUÇÃO
Inicialmente, a dureza da água era entendida como a capacidade da água de precipitar sabão. O sabão é precipitado principalmente pela presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions, como por exemplo, ferro, manganês e zinco,podem precipitar o sabão; porém, geralmente estão presentes na água na forma de complexos, frequentemente com constituintes orgânicos, e sua participação na dureza da água é mínima. Assim, e de acordo com a prática atual, dureza de uma água é a soma das concentrações de cálcio e magnésio, expressas em termos de carbonato de cálcio, em miligramas por litro. O cálcio e magnésio estão presentes na água, principalmente nas seguintes formas:
- bicarbonatos de cálcio e de magnésio;
- sulfatos de cálcio e de magnésio. Os bicarbonatos de cálcio e de magnésio, que também são responsáveis pela alcalinidade, causam a dureza chamada temporária, que pela ação de calor ou de substâncias alcalinas geram a precipitação dos carbonatos destes íons. Os sulfatos e outros compostos (cloretos, por exemplo), dão à água a dureza denominada permanente. A dureza de uma água pode variar de zero a centenas de miligramas por litro, dependendo da fonte e do tratamento aplicado. Atualmente, utiliza-se o método de titulação com EDTA (ácido etileno diaminotetracético), para analisar