experiencia de mudança de cor com cobre e cobalto

A experiência a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com uma proveta 8 a 10 mL de HCl 3 mol/L e adicione ao béquer que contem o sal de cobre. Agite a solução e anote a sua cor. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio, para servir de referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução. O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução aquosa. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para verde. Esses complexos apresentam estrutura tetraédrica, sendo possível as seguintes espécies em solução: [Cu(Cl)4]2- ; [Cu(Cl)3H2O]- ; [Cu(Cl)2(H2O)2] e [CuCl(H2O)3]+ . b) Adicione, aos poucos, uma solução aquosa de amônia 6 mol/L na solução de CuCl2(aq) , que se encontra no tubo de ensaio, até aparecer um precipitado azul claro. O íon Cu2+(aq) reage com a solução aquosa de amônia para produzir o ppt azul claro de Hidróxido de Cobre(II). c) Continue adicionando a solução aquosa de amônia 6 mol/L, até formar uma solução azul escura. Hidróxido de cobre reage com o excesso da solução aquosa de amônia para formar o complexo tetraamincobre (II), de cor azul escuro. d) Adicione, vagarosamente e sob agitação, ácido acético até ocorrer alguma mudança na solução. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio e adicione ao tubo uma gota de solução de

DOS SAIS COBRE E COBALTO FRENTE À AMÔNIA Manaus, 30 de julho de 2014 LARISSA CRISTINE ANDRADE DA COSTA - 21352621 INVESTIGANDO A REATIVIDADE DOS SAIS COBRE E COBALTO FRENTE À AMÔNIA Relatório de aula prática experimental apresentado ao Professor Doutor Marlon de Souza, na disciplina de Química Inorgânica Experimental I. Manaus, 30 de Julho de 2014 Sumário Sumário 3 1.…

DO NASCIMENTO, JÉSSICA VANESSA MONTEIRO LEITE E NAYANE RODRIGUES LINO PRÁTICA 1 ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO OU DE HIDRATAÇÃO RIO BRANCO/ACRE NOVEMBRO DE 2013 Introdução A água e cristalização é a água que se encontra nos compostos cristalinos em determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou mais moléculas de água por composto. Frequentemente, a água de cristalização está presente no cristal de várias…

NORA RAFAELA PADILHA MORAES SABRINA DE SOUZA COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO Joaçaba 2015 LARISSA NORA RAFAELA PADILHA MORAES SABRINA DE SOUZA COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO Trabalho Acadêmico desenvolvido como requisito de avaliação de desempenho no componente curricular Química inorgânica do Curso de Engenharia Química, da Universidade do Oeste de Santa Catarina – Joaçaba. Prof: Leonardo Henrique de Oliveira Joaçaba 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO…

ligantes, visualizando a mudança de cores e precipitação de alguns dos complexos, que ao todo são: de ferro, de cobre, de cobalto, de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos Experimentais a) Compostos de coordenação com Ferro: 1ª parte: Colocou-se 2 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) em um tubo de ensaio e adicionou-se uma pequena quantidade de…

(Complexos de cobre (II) 1. Pré-laboraório 1.Calcule o volume de HCl (36,5%; 1,18 g/mL; 36,5 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 3 mol/L; 2. Calcule o volume de NH4OH (28,0%; 0,90 g/mL; 35,0 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 6 mol/L; 3. Qual a composição química e a estrutura do ferrocianeto de potássio? 2. Parte experimental a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com…

seção 5.1. Na segunda, utiliza-se o mesmo principio, porém utiliza-se os reagentes do sistema B,descritos na tabela 2, da seção 5.2. Os reagentes do sistema A foram: ferrocianeto de potássio, K4[Fe (CN)6];dicromato de potássio ,K2Cr2O7;, sulfato de ferro II, FeSO4;, sulfato de cobre, CuSO4; tiossulfato de sódio, Na2S2O3; acetato de chumbo, Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH. No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4;…

RESUMO Com essa prática teremos a obtenção de complexos de cobalto, com as reações de cloreto de cobalto (II) com álcool etílico e água. INTRODUÇÃO Podem-se encontrar os minérios de cobaltos associados com o sulfeto de cobre (II). O cobalto é usado principalmente em ligas com o ferro. O cobalto encontra-se na tabela periódica como um metal de transição do bloco d, sendo assim no contexto deste bloco o termo complexo significa um átomo central ou íon rodeado por uma série de…

obtenção de uma configuração de gás nobre; (iii) A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos: (i) Teoria da ligação de valência; (ii) Teoria do campo cristalino; (iii) Teoria do orbital molecular. Teoria da ligação de valência Os compostos de coordenação contem íons complexos, nos quais os ligantes formam ligações coordenadas com o metal…

Amazonas Química Inorgânica Experimental II Complexos de Cobre e Cobalto INTRODUÇÃO Metais de transição formam compostos chamados complexos metálicos que consistem de um íon metálico central com orbitais d vazios e átomos doadores compartilhando pares de elétrons. Uma das características dos complexos metálicos são as diversas cores que eles apresentam, sendo possível identifica-los através das mesmas. A diferença energia nos orbitais d, devido á repulsão entre os elétrons, é…