Semelhanças e Diferenças nas Propriedades dos Elementos

eletronegatividade, é a capacidade do átomo de doar elétrons. Dessa forma, devido a todas as propriedades dos elementos, foi possível construir a tabela periódica como a conhecemos hoje. Objetivos Os experimentos visam demonstrar as semelhanças e diferenças nas propriedades químicas dos elementos e, para tanto é necessário: 1. Verificar a experimentalmente que elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes; 2. Estabelecer a escala de eletronegatividade entre os halogênios; 3. Estabelecer a escala de eletropositividade entre os elementos metálicos apresentados. Materiais e Reagentes Materiais: - Tubos de ensaio com estantes - Espátula - Pipetas - Béquer Reagentes: - Metais: Fe – Mg – Zn – Cu – Pb – Co - Soluções de Fe³+, Zn2+, Mg²+, Co²+, Cu²+, HCl (1 mol/L) - Solução aquosa de NaCl, KBr e KI (0,1 mol/L) - Água de Bromo - Tetracloreto de carbono - Solução aquosa de iodo Procedimento experimental Para demonstrar o proposto neste relatório, de verificar as propriedades dos elementos de um mesmo grupo da tabela periódica, foram feitos os seguintes procedimentos: 1. Foram numerados 5 tubos de ensaio e acrescentados a estes 2 mL das soluções aquosas de Bromo, Iodo, Cloreto de Sódio, Brometo de Potássio e Iodeto de Potássio e, a essas soluções aquosas, foram acrescidos 1 mL de Tetracloreto de Carbono. Posteriormente, agitou-se energicamente todos os tubos. Em seguida foram deixados em repouso e…

Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Figura 2: Reatividade dos metais. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada oxidação. Quando um átomo, íon ou molécula se torna mais negativamente carregado (ganha elétrons), dizemos que ele foi reduzido. O ganho de elétrons por uma substancia é…

* MgCl2, 01 mol/L; * Pb(NO3)2, 0,05 mol/ L; * Zinco; * ZnSO4, 0,1 mol/ L. Procedimentos: 1. Prepare cinco tubos de ensaio colocando em cada um cerca de 5 mL de solução de Mg2(q). Para isto pode ser usada uma solução de MgCl2 0,1 mol/L. Coloque, respectivamente, em cada tubo um pedaço dos metais Pg, Zn, Fe, Pb e Cu. Deixe os tubos em repouso por alguns minutos. 2. Lave os metais e repita a experiência usando em lugar da solução de Mg2 unia solução de Zn2 (por…

Bicarbonato de sódio; - Etanol. 1 Procedimento 1. 1 Reações de descolamento: Métodos: Colocou – se em tubos de ensaio 1ml de cada solução, HCl,FeSO4,MgCl2,ZnSO4,HgSO4,AgNO3,CuSO4, e um pedaço de metal,cobre,ferro,alumínio,zinco e magnésio. Resultados e discussão: Ao adicionar o metal Cobre : A solução de HCl: Cu(s) + HCl(aq) → não há reação Não é possível verificar a reação, uma vez que o Cu se encontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não consegue…

diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Em alguma reação redox, a substância que ganha elétrons é chama de agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. “Elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante, portanto, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução.’’(4) A oxirredução tem como objetivo mostrar a tendência dos reagentes a ganhar ou perder elétrons, para isso deve-se levar em consideração a fila de reatividades…

- 4 tubos de ensaio - Contador de gotas; - Tiocianato de potássio (KSCN); - Nitrato férrico Fe(NO3)2; - Nitrato de potássio KNO3; - Água destilada. 3.2. Experimento II - Tubo de centrifuga graduado; - Cloreto de magnésio MgCl2; - Hidróxido de sódio (NaOH); - Cloreto de amônio NH4Cl; - Água destilada. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Experimento I Ocorreu a lavagem das vidrarias que foram usadas neste experimento, entre elas 6 tubos de ensaio e contador…

ocorrem. Materiais e reagentes – Materiais • Béquer de 50 mL a banho Maria • Estante para tubos de ensaio • Tubos de ensaio • Pipetas - Reagentes • Magnésio Metálico (Mg)• Cobre Metálico (Cu) • Ferro Metálico (Fe) • Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M • Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1M • Cloreto de Magnésio (MgCl2) 0,1M • Cloreto Cúprico (CuCl3) • Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,1M • Ácido Clorídrico (HCl) 0,1M • Iodeto de Potássio (KI) 0,1M • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,1M • Peróxido de Hidrogênio…

dolomita calcinada com ferrosilício a 1.150°C, à pressão reduzida. Calor +Fe/Si CaCO3.MgCO3  CaO.MgO  Mg + Ca2SiO4 + Fe (Carbonato de Cálcio e Carbonato de Magnésio sob a temperatura de 1.150ºC resultam em Óxido de Cálcio e Óxido de Magnésio que reagidos com Ferro e Silício resultam em Magnésio, Silicato de Cálcio e Ferro) A eletrólise pode ser efetuada com MgCl 2 (Cloreto de Magnésio) fundido, ou com MgCl2 parcialmente hidratado. O MgCl2 é produzido de duas maneiras: Processo Dow…

Determinação de densidade de sólidos (metais) por meio de leitura indireta do volume MATERIAIS UTILIZADOS - Erlenmeyer (125ml); -Pisseta com água destilada; -Balança; -Amostras de metais (Cu, Fe) PROCEDIMENTO 1. Pesa-se um erlenmeyer de 125ml, limpo e seco. 2. Enche-se o mesmo com água destilada até transborda, para quando tampá-lo não ficarem bolhas ocupando o espaço da água. 3. Enxugar bem a parte externa do erlenmeyer. 4. Pesar o erlenmeyer completamente seco…

Lista de Exercícios 5 Pureza e Rendimento 1. Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro? 2. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Dadas as massas atômicas: C = 12, O = 16) a) 2,4 g. b) 4,8 g. c) 8,0 g. …