Qu Mica Obten O Do Mg

Obtenção de magnésio (Mg) a partir da água do mar

O Mg (Magnésio) é obtido por redução a alta temperatura, e por eletrólise. No processo de Pidgeon, o Mg é produzido reduzindo dolomita calcinada com ferrosilício a 1.150°C, à pressão reduzida.
Calor

+Fe/Si

CaCO3.MgCO3  CaO.MgO  Mg + Ca2SiO4 + Fe
(Carbonato de Cálcio e Carbonato de Magnésio sob a temperatura de 1.150ºC resultam em Óxido de Cálcio e Óxido de
Magnésio que reagidos com Ferro e Silício resultam em Magnésio,
Silicato de Cálcio e Ferro)

A eletrólise pode ser efetuada com MgCl 2 (Cloreto de Magnésio) fundido, ou com MgCl2 parcialmente hidratado. O MgCl2 é produzido de duas maneiras:

Processo Dow da água do mar
A água do mar contém cerca de 0,13% de íons de Mg2+, e a extração do magnésio depende do fato de ser o Mg(OH)2
(Hidróxido de Magnésio) muito menos solúvel do que Ca(OH)2
(Hidróxido de Cálcio). Cal hidratada Ca(OH)2 é adicionada à água do mar: os íons de cálcio se dissolvem e precipita o Mg(OH) 2. Este é filtrado, tratado com HCl (Ácido Clorídrico) para formar o cloreto de magnésio, e eletrolisado.

Ca(OH)2 + MgCl2  Mg(OH)2 + CaCl2 
(Hidróxido de Cálcio reage com Cloreto de Magnésio resultando em Hidróxido de Magnésio e Cloreto de Cálcio Precipitado)
Calor
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
(Hidróxido de Magnésio reage com Ácido Clorídrico resultando em
Cloreto de Magnésio Hidratada)

Processo Dow da salmoura natural
Calcina-se dolomita MgCO3.CaCO3 (por aquecimento de 900°C), com a obtenção de MgO.CaO (dolomita calcinada). Esta é tratada com HCl (Ácido Clorídrico), o que leva a uma solução de CaCl 2 e
MgCl2 (Cloreto de Cálcio e Cloreto de Magnésio). Ela é tratada com nova quantidade de dolomita calcinada, borbulhando-se a seguir CO 2
(Dióxido de Carbono). O CaCO3 precipita, deixando em solução o
MgCl2, que é a seguir eletrolisado. CaCl2.MgCl2 + CaO.MgO + 2CO2  2MgCl2 + 2CaCO3 
(Cloreto de Cálcio e Cloreto de Magnésio reagem com Óxido de
Cálcio e Óxido de Magnésio que reagidos com