corrosão

1.INTRODUÇÃO

Para que qualquer reação aconteça, deve-se haver afinidade química entre elas.
Quanto maior a reatividade do elemento maior a sua afinidade química e menor a sua nobreza.
Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos.
Em alguma reação redox, a substância que ganha elétrons é chama de agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. “Elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante, portanto, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução.’’(4)
A oxirredução tem como objetivo mostrar a tendência dos reagentes a ganhar ou perder elétrons, para isso deve-se levar em consideração a fila de reatividades dos metais (+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-)
Exemplo:
2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)
Nessa reação observa-se que o alumínio oxidou perdendo 3 elétrons, e se tornou um cátion alumínio.(1)
Cada elemento possui um numero de oxidação, em termos de elétrons tem;
Oxidação: é o numero de elétrons por uma espécie química
Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie química. (2)
Outro exemplo:
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Observa-se que o metal ferro é o mais reativo do que o metal cobre por isso o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. (3)

2.OBJETIVOS
Mostrar o poder oxidante ou redutor dos metais através da construção de uma fila de reatividade.

3.MATERIAIS E MÉTODOS
3.1Materiais e Métodos:
1) Placa de teste
2) Colherinha
3) Tabela plastificada de reatividade dos metais
4) Raspas de ferro, zinco, magnésio, cobre e alumínio
3.2Reagentes Utilizados
- Solução de ácido clorídrico 6 mol/L