evidência de reação

seguinte: BaCl2 + H2SO4--------------------> BaSO4(s) + 2HCl(aq) 2.3-)Misturou-se 1 ml de MgCl2 a 1 ml de NaOH e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou-se uma massa compacta sob a reação seguinte: MgCl2 + NaOH----------------> MgOH(s) + NaCl2 2.4-)Misturou-se 1 ml de Na2S2O3 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas e que apresentaram dificuldade de sedimentação sob a reação seguinte: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4(s) + H2S2O3(aq) 3-)LIBERAÇÃO DE GÁS 3.1-)Misturou-se 1 ml de NaHCO3 a 1 ml de HCl liberando o gás CO2 sob a reação seguinte: NaHCO3 + HCl-------------> NaCl + H2CO3 (H2O(aq) + CO2(g)) 3.2-)Misturou-se 1 ml de Mg a 1 ml de HCl liberando o gás H2 sob a reação seguinte: Mg(S) + 2HCl-------------> MgCl2 + H2(g) 4-) PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM COMPOSTO 4.1-)Colocou-se 1 ml de CuSO4, K2CrO7, MgCl2, NaOH, Na2CO3 e de uma amostra desconhecida “x” em tubos de ensaio diferentes e acrescentou-se 1 ml de H2SO4 em cada um deles. 4.2-)O procedimento foi repetido mudando-se o reagente por 1 ml de NH4OH. As reações observadas foram: H2SO4 NH4OH CuSO4 (azul) Azul Azul K2CrO7 (laranja) Laranja Amarelo MgCl2 (incolor) Incolor Branco e liberação de gás NaOH (incolor) Liberação de gás Incolor Na2CO3 (incolor) Incolor e liberação…

procedimento foi dividido em quatro partes: mudança de cor; tipos de precipitado; liberação de gás; e propriedades químicas de um composto. Vale ressaltar, que as vidrarias utilizadas foram tubos de ensaio e pipetas graduadas. 1. Mudança de cor: Misturou-se em um tubo de ensaio 1 mL de CuSO4 e Fe2(SO4)3. Observaram-se os reagentes antes e depois da mistura. Repetiu-se o experimento com 1 mL de CuSO4 e 1 mL de NH4OH. 2. Tipos de precipitado: Adicionou-se 1 mL de HCl e 1 mL de AgNO3.…

Objetivos A partir de evidencias, observar se houve a ocorrência de reação química e identificar os diversos tipos de precipitado. 3. Parte Experimental 3.1. Materiais Tubo de ensaio Pipetas graduadas (5 ml) 3.2. Reagentes CuSO4 0,2 M ; Fe2(SO4)3 0,2 M ; NH4OH 3 M ; HCl 1 M ; AgNO3 0,1 M ; BaCl2 0,1 M; H2SO4 1 M; MgCl2 1 M; NaOH 3 M; Na2S2O3 0,1 M; NaHCO3 0,2 M; Mg(sólido); CuSO4 0,5 M; K2Cr2O7 0,5 M; Na2CO3 1 M ; Amostra desconhecida. …

partículas muito pequenas. Reação ocorrida: BaCl2 + H2SO4 BaSO4(s) + 2HCl(aq) c) Misturou-se 1 ml de MgCl2 a 1 ml de NaOH e imediatamente a solução ficou esbranquiçada, após alguns minutos precipitou-se uma massa compacta. Reação ocorrida: MgCl2 + NaOH MgOH(s) + NaCl2 d) Misturou-se 1 ml de Na2S2O3 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito…

CuSO4 Fe2(SO4)3 NH4OH HCl AgNO3 BaCl2 H2SO4 MgCl2 NaOH Na2S2O3 NaHCO3 Mg K2Cr2O7 Na2CO3 Procedimento Foi medido 1mL com a pipeta (uma para cada solução para evitar contaminação) e colocado em diferentes tubos de ensaio cada um dos reagentes utilizados. Em seguida foram observadas as misturas descritas na Tabela 1. N° | Mistura | 10 | Na2CO3 + NH4OH | 11 | CuSO4+ Fe2(SO4)3 | 12 | CuSO4+ NH4OH | 13 | HCl + AgNO3 | 14 | BaCl2 + H2SO4 | 15 | MgCl2 + NaOH | …

identificação do composto através de suas propriedades químicas. 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiais Utilizados -Tubos de ensaio; -Pipetas. 3.2. Substâncias utilizadas Parte A - CuSO4 0,2M (Sulfato de Cromo) - Fe2(SO4)3 0,2M (Sulfato de Ferro III) - K2CrO4 0,3M (Cromato de Potássio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) - NH4OH 3M (Hidróxido de Amônio) Parte B - HCl 1M (Ácido Clorídrico) - AgNO3 …

pequenas sob a reação seguinte: BaCl2 + H2SO4 BaSO4(s) + 2HCl(aq) 3.2.3. Misturou-se 1 ml de MgCl2 a 1 ml de NaOH e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou-se uma massa compacta sob a reação seguinte: MgCl2 + NaOH MgOH(s) + NaCl2 3.2.4. Misturou-se 1 ml de Na2S2O3 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se…

1 M; 3- MgCl2 1 M + NaOH 3 M; 4- Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1 M. 3.3 Liberações de gás Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml de cada solução a seguir: 1- NaHCO3 0,1 M + HCl 1 M; 2- Mg(s) + HCl 1 M. 3.4 Propriedades químicas de um composto Com a finalidade de analisar as propriedades químicas de um composto, foram realizados os seguintes testes: 3.4.1 Foram adicionados 1 ml de cada substância a ser investigada em um tubo de ensaio (um para cada substância) e…

1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Estequiometria Pg. 1/4 a 1 Questão O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo. Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g) a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1. b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L -1…

BaSO4(s) + 2HCl(aq) B.3.Misturou-se 1 ml de MgCl2 a 1 ml de NaOH e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou-se uma massa compacta(Gelatinoso) sob a reação seguinte: MgCl2 + NaOH MgOH(s) + NaCl2 B.4.Misturou-se 1 ml de Na2S2O3 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas e que…