Teste de Chama

sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). São extremamente reativos ao oxigênio, à água ou à qualquer ânion, e apresentam baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização. Suas características são diferentes das dos metais com os quais se está acostumado. São em geral, bons condutores do calor e da corrente elétrica, dúcteis, moles, pouco densos e possuem pontos de fusão e ebulição menores em relação aos outros metais. Possuem apenas 1 elétron na sua camada de valência, ou seja, têm portanto, a tendência de perder esse elétron e formar cátions monovalentes. Esses metais reagem de forma violenta e até explosiva com a água, formando hidróxidos; em reação com oxigênio produzem óxidos e com a água formam hidróxidos. Em contrapartida o hidrogênio, também possui um único elétron, está situado no mesmo grupo dos metais alcalinos, porém a energia para a retirada do eletrón do hidrogênio é muito maior que de qualquer outro elemento dessa família, por conta de sua inerência, o hidrogênio não está classificado como um metal alcalino e sim como um não-metal. Objetivo Reconhecer as características qualitativas dos metais alcalinos e suas reações. Materiais e Reagentes Pinça metálica; Cápsula de porcelana; Bico de Bunsen; Tubos de ensaio; Fio de Nicromo; Água (H2O); Sódio (Na); Nitrato de sódio (NaNO3); Sulfito de sódio (NaSO3); Cloreto de potássio (KCl); Carboneto de potássio (K2CO3); Azul de bromotimol; Ácido clorídrico (HCl);…

(LiCl), Potássio (KCl), Cálcio (CaCl), Ferro (FeCl), Cobre (CuSO4) e Bário (BaCl2). Onde através dos postulados segundo Bohr (1913), procura mostrar o energia. Diante disso chegou a seguinte fórmula “ ”, onde “h”= constante de Planck, “c”= velocidade da luz, “v” frequência do Fóton, “λ”= Comprimento de onda do fóton. Com a utilização de uma lamparina de álcool, uma haste metálica e um piscete contendendo água destilada. Resultando na observação de cores diferentes da esperada em cada…

........05 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA 02 2 PARTE EXPERIMENTAL 03 3 APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS 04 4 CONCLUSÃO 06 REFERÊNCIAS 07 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido…

Bohr em 1913 usando o modelo atômico de Rutherford e os conceitos quânticos de Planck. Cada átomo apresenta linhas espectrais características únicas evidenciada pela sua coloração específica(HALLYDAY, David; RESNICK, Robert. Física 4 - 4ª ed.). As cores observadas é o resultado da diferença de energia de cada camada. Os elétrons absorvem determinadas cores de luz ao serem excitados para mudar para outra camada e emitem essas cores absorvidas ao voltarem para sua camada de…

disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Engenharia de Controle e Automação sob orientação da prof.ª Luciana Isabel de Oliveira Marcelino. Betim, 07 de abril de 2014 Introdução Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes…

1.Resumo do experimento 1.1.Espectros Atômicos dos metais Consiste em aquecer certos metais para que essas emitam luz de cores características para serem analisadas por um espectroscópio no qual irá identificar as linhas espectrais. 1.2.Reações com a formação de Compostos Coloridos Consiste na mistura de 8 diferentes íons metálicos e oito soluções de diferentes ânions para observar a formação de precipitado ou complexos coloridos resultado da absorção da luz no espectro visível.…

experimento compreendia colocar o arame na chama até ele não mais mudar a cor da chama; depois colocamos o arame na água e depois no ácido e o levamos novamente a chama; esperamos ele esfriar e o colocamos no frasco com a solução respectiva. Tínhamos que observar a chama antes e depois de colocar o arame em contato com a solução, com o auxílio de um espectroscópio. Na outra parte deveríamos colocar soluções de cinco ânions distintos e adicionamos um cátion nas soluções de ânions que…

saltos energéticos e seus efeitos, associando os Modelos Atômicos e a Teoria de Ondas com o que foi observado. Desta forma, visa explicar a luz que é emitida pelos reagentes utilizados quando entram em contato com o gás e a chama, e analisar a coloração característica que o fogo adquire. 3. Materiais e Reagentes Materiais: Bico de Gás de Bunsen. Reagentes: Solução de Cloreto de Bário (BaCl2), Solução de Cloreto de Cobre II (CuCl2), Solução de Cloreto de Potássio (KCl), Solução de…

o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de KI, Pb(NO2)3, SnCl e NaCl sendo verificados suas colorações. Palavras-chave: Coloração. Metal. Chama. INTRODUÇÃO Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes…

cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de KI, Pb(NO2)3, SnCl e NaCl sendo verificados suas colorações. Palavras-chave: Coloração. Metal. Chama. INTRODUÇÃO Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes…