Linhas Espectrais Cloreto De Potássio

do curso de Engenharia de Petróleo, da disciplina Química Geral, turma EPP-MR03A ministrada pelo professor Iran Talis Viana Santos. RESUMO: Espalhou-se com uma espátula, uma pequena quantidade dos sais: Cloreto de sódio (NaCl), Sulfato de sódio (NaSO4), Nitrato de Potássio (KNO3), Cloreto de Estanho (SnCl2), Sulfato de cobre(ll) (CuSO4) e um Sal desconhecido em placas de Petri, depois adicionou gota de etanol, riscou um fósforo sobre ele e observou as diferentes cores de chama para…

observações dos espectros de linhas, um fenômeno que intrigava os cientistas da época. [pic] Espectro de linhas do hidrogênio. Os espectros de linhas são um fenômeno através do qual se observa que, quando um gás é submetido à alta pressão dentro de um tubo e é aplicada uma alta voltagem, este gás emite diferentes cores de luz. Quando esta luz passa através de um prisma, o espectro resultante é composto apenas por algumas linhas em poucos comprimentos de onda. Estas linhas…

observadas linhas espectrais discretas e características para cada elemento. Procedimento: Aquecer na chama de um bico de Bunsen um arame de cromo-níquel até que este não altere mais a cor da chama. Molhar o arame frio com uma gota de solução concentrada de cloreto de sódio e introduzir na chama. Observar e descrever a cor da chama. Observar o efeito através de um espectroscópio e descrever o espectro observado. Repetir a experiência com soluções dos cloretos de lítio, potássio, magnésio,

identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas. O teste da chama baseia-se na teoria da mecânica quântica. Einstein, um pouco mais tarde que Planck, enunciou-a, verificando por…

um sal de alta pureza como o cloreto de sódio. Essas placas têm de ser transparente à luz infravermelha e, dessa forma, não introduzirem nenhuma linha no espectro da amostra. Essas placas obviamente são bem solúveis em água, então a amostra, os reagentes de lavagem e o meio precisam ser anídros (isto é, sem água), As amostras sólidas normalmente são preparadas misturando-se uma certa quantidade da amostra com um sal altamente purificado (geralmente brometo de potássio). Essa mistura é…

observações dos espectros de linhas, um fenômeno que intrigava os cientistas da época. Espectro de linhas do hidrogênio. Os espectros de linhas são um fenômeno através do qual se observa que, quando um gás é submetido à alta pressão dentro de um tubo e é aplicada uma alta voltagem, este gás emite diferentes cores de luz. Quando esta luz passa através de um prisma, o espectro resultante é composto apenas por algumas linhas em poucos comprimentos de onda. Estas linhas são espaçadas…

Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas. John Herschel (1792-1871), por sua vez, mostrou que a radiação emitida pelas chamas de bário, cálcio, estrôncio e cobre, ao atravessar um prisma de vidro, era resolvida em suas linhas espectrais características, fato que poderia ser usado…

pode-se concluir que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética está diretamente ligada à energia absorvida pelo corpo durante o aquecimento. Utilizou-se os seguintes materiais: - Cloreto de sódio; - Cloreto de cálcio; - Cloreto de estrôncio; - Cloreto de bário; - Cloreto de potássio; - PVC; - Espátula; - Palitos de dente. Procedimento experimental: Com o auxílio de uma espátula, colocou-se uma pequena porção de cada um dos sais citados acima, em cada uma das…

níveis de maior energia. Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam a energia que absorveram, na forma de luz colorida. 3) MATERIAIS UTILIZADOS • Cloreto de sódio: NaCl (s) • Cloreto de cálcio: CaCl2 (s) • Cloreto de estrôncio: SrCl2 (s) • Cloreto de bário: BaCl2 (s) • Cloreto de potássio: KCl (s) • Solução de HCl 2,0 mol/L • Amostra desconhecida • Vidro de relógio para colocação de amostras sólidas (placa de toque) …

característica quando é vaporizado numa chama, isso porque todo átomo quando aquecido ou recebe um descarga elétrica, absorve energia, que em seguida é emitida como radiação, ou seja, uma linha espectral pode ser absorvida e também emitida quando de alguma forma o átomo é excitado. Cada elemento químico apresenta um espectro de linha distinto que este relacionado com sua natureza atômica. Os sais de KI, Pb(NO2)3, SrCl e NaCl, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons…