Farmácia

Niels Bohr em 1913 usando o modelo atômico de Rutherford e os conceitos quânticos de Planck. Cada átomo apresenta linhas espectrais características únicas evidenciada pela sua coloração específica(HALLYDAY, David; RESNICK, Robert. Física 4 - 4ª ed.). As cores observadas é o resultado da diferença de energia de cada camada. Os elétrons absorvem determinadas cores de luz ao serem excitados para mudar para outra camada e emitem essas cores absorvidas ao voltarem para sua camada de origem(http://www.e-quimica.iq.unesp.br/index.php?option=com_content&view=article&id=85:linhas-espectrais&catid=36videos&Itemid=55) em forma de luz. Esse conceito é utilizado entre outras coisas na fabricação de fogos de artifício, onde são misturadas a pólvora sais diferentes para criar as explosões coloridas. 2. Objetivos -Observar a emissão de luz de coloração característica de cada elemento químico no experimento(calor de chama); 3. Materiais e Reagentes Bico de Bunsen; Ácido Clorídrico 6 mol/L Fio de platina com suporte; Béquer de 50 ml Sulfato de cobre (CuSO4); Vidro de relógio Cloreto de Cálcio (CaCl2); Sulfato de Cálcio (CaSO4); Cloreto de sódio (NaCl); Sulfato de Sódio (Na2SO4); Cloreto de bário (BaCl2); Cloreto de potássio(KCL). 4. Procedimentos Inicialmente foi limpo um fio de platina imerso em uma solução…

utilização de uma lamparina de álcool, uma haste metálica e um piscete contendendo água destilada. Resultando na observação de cores diferentes da esperada em cada elemento devido a intervenção de outros reagentes através da haste. Elemento Cor esperada Cor encontrada Cloreto de Sódio Amarelo Amarelo Cloreto de Lítio Vermelho Vermelho Cloreto de Bário Verde Verde Cloreto de potássio Violeta Laranja Sulfato de Cobre Azul Verde Cloreto de Cálcio Laranja Laranja…

........05 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA 02 2 PARTE EXPERIMENTAL 03 3 APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS 04 4 CONCLUSÃO 06 REFERÊNCIAS 07 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido…

através de um prisma, eles produzem um espectro de linhas, onde cada linha é o resultado de uma transição eletrônica particular, com comprimento de onda e energia particulares. Cada elemento tem seu próprio espectro de linhas. A linha mais intensa no espectro é o modo de emissão que prevalece e que produz a cor característica do elemento. 3- Materiais necessários: Bico de Bunsen Cloreto de potássio, KCl, Pinça de madeira e fio de níquel-cromo Cloreto de cálcio, CaCl2, Ácido clorídrico,…

óxidos e com a água formam hidróxidos. Em contrapartida o hidrogênio, também possui um único elétron, está situado no mesmo grupo dos metais alcalinos, porém a energia para a retirada do eletrón do hidrogênio é muito maior que de qualquer outro elemento dessa família, por conta de sua inerência, o hidrogênio não está classificado como um metal alcalino e sim como um não-metal. Objetivo Reconhecer as características qualitativas dos metais alcalinos e suas reações. Materiais e…

cada um dos elementos metálicos cujos sais foram utilizados e calcule as suas energias – EXPRESSE OS RESULTADOS EM TABELA, relacionando, Elemento, comprimento de onda, faixa de cor do visível e energia. ............. Explique a diferença entre espectro eletromagnético e espectro atômico? Resposta: Espectro eletromagnético é o intervalo completo da radiação eletromagnética, que contém desde as ondas de rádio, o infravermelho, a luz visível, os raios ultravioletas, o…

saltos energéticos e seus efeitos, associando os Modelos Atômicos e a Teoria de Ondas com o que foi observado. Desta forma, visa explicar a luz que é emitida pelos reagentes utilizados quando entram em contato com o gás e a chama, e analisar a coloração característica que o fogo adquire. 3. Materiais e Reagentes Materiais: Bico de Gás de Bunsen. Reagentes: Solução de Cloreto de Bário (BaCl2), Solução de Cloreto de Cobre II (CuCl2), Solução de Cloreto de Potássio (KCl), Solução de…

disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Engenharia de Controle e Automação sob orientação da prof.ª Luciana Isabel de Oliveira Marcelino. Betim, 07 de abril de 2014 Introdução Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes…

1.Resumo do experimento 1.1.Espectros Atômicos dos metais Consiste em aquecer certos metais para que essas emitam luz de cores características para serem analisadas por um espectroscópio no qual irá identificar as linhas espectrais. 1.2.Reações com a formação de Compostos Coloridos Consiste na mistura de 8 diferentes íons metálicos e oito soluções de diferentes ânions para observar a formação de precipitado ou complexos coloridos resultado da absorção da luz no espectro visível.…

dos sais Cloreto de Sódio (NaCl), Sulfato de Sódio (Na2So4), Nitrato de Potássio (KNO3), Cloreto de Lítio (LiCl), Cloreto de Cobalto (CoCl2), Sulfato de Cobre (CuSO4) e Acetato de Cobre (Cu(CH3COO)2), através do ensaio de chama, com o objetivo de identificar de metais através das cores obtidas por alguns cátions através do espectro de emissão, relacionando o experimento com o modelo atômico de Bohr. Palavras chave: Ensaio…