Teste de Chama

Introdução
Os metais alcalinos são um grupo de elementos químicos com propriedades similares, formado pelos metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). São extremamente reativos ao oxigênio, à água ou à qualquer ânion, e apresentam baixa eletronegatividade e baixa energia de ionização. Suas características são diferentes das dos metais com os quais se está acostumado. São em geral, bons condutores do calor e da corrente elétrica, dúcteis, moles, pouco densos e possuem pontos de fusão e ebulição menores em relação aos outros metais. Possuem apenas 1 elétron na sua camada de valência, ou seja, têm portanto, a tendência de perder esse elétron e formar cátions monovalentes. Esses metais reagem de forma violenta e até explosiva com a água, formando hidróxidos; em reação com oxigênio produzem óxidos e com a água formam hidróxidos. Em contrapartida o hidrogênio, também possui um único elétron, está situado no mesmo grupo dos metais alcalinos, porém a energia para a retirada do eletrón do hidrogênio é muito maior que de qualquer outro elemento dessa família, por conta de sua inerência, o hidrogênio não está classificado como um metal alcalino e sim como um não-metal.
Objetivo
Reconhecer as características qualitativas dos metais alcalinos e suas reações.
Materiais e Reagentes
Pinça metálica;
Cápsula de porcelana;
Bico de Bunsen;
Tubos de ensaio;
Fio de Nicromo;
Água (H2O);
Sódio (Na);
Nitrato de sódio (NaNO3);
Sulfito de sódio (NaSO3);
Cloreto de potássio (KCl);
Carboneto de potássio (K2CO3);
Azul de bromotimol;
Ácido clorídrico (HCl);
Cloreto de lítio (LiCl);
Cloreto de sódio (NaCl);
Cloreto de potássio (KCl);
Almofariz;
Sulfato cúprico penta-hidratado (CuSO4.5H2O);
Cadinho de Porcelana;
Balança analítica;
Procedimentos
Parte A
a) Colocou-se em 4 tubos de ensaio alguns pequenos cristais dos seguintes sais: NaNO3 Na2SO3, KCl e K2CO3 respectivamente. Adicionou-se 3 mL de água destilada em cada tubo.