Química - Laboratório

INTRODUÇÃO

Foram realizados procedimentos para o preparo de diferentes soluções, com conhecimento de diferentes métodos e padronização de soluções, tendo como objetivo principal, observar experimentalmente algumas reações de químicos, misturas, polaridades das substâncias envolvidas.
Bohr realizou a primeira tentativa importante para desenvolver um novo modelo atômico não-clássico. Ele percebeu que a elucidação da estrutura atômica seria encontrada na natureza da luz emitida pelas substâncias a temperaturas altas ou sob influência de uma descarga elétrica. Depois de refletir sobre o dilema do átomo estável e questionar a física clássica deduziu que em um átomo, um elétron não está livre para ter qualquer quantidade de energia, a partir daí Planck fez uma suposição de que a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Einstein usou a teoria quântica de Planck para explicar o efeito fotoelétrico e comprovou que a energia radiante comportava-se como se fossem minúsculos pacotes de energia chamados fótons.
Através das observações com base na eletronegatividade e intensidade das interações, nos mostrou que as forças intermoleculares, como o próprio nome já diz, são aquelas existentes entre moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: forças dipolo-dipolo, força dipolo-induzido e ligações de hidrogênio.
MATERIAIS E MÉTODOS
Experimento 1: Cor de chama na presença de sais.
O teste da cor das chamas é utilizado para determinar os sais presentes numa substância. O método se baseia na cor característica que cada elemento produz ao receber energia. No experimento, utilizamos alguns sais já conhecidos, e observamos as cores emitidas por cada sal, com a ajuda do bico de Bunsen. A chama do bico de Bunsen foi ajeitada pra cor azul, pois a chama mais alaranjada emite gás carbono, o que comprometeria o experimento. A temperatura emitida pelo aparelho foi o suficiente para excitar uma quantidade de