Lei Dos Gases Ideais

equação do gás ideal só pode ser aplicada para gases reais em determinadas condições especiais de temperatura e pressão. Na maioria dos casos práticos é necessário empregar uma outra equação, como a de van der Waals. Considere um mol do gás hipotético A contido num recipiente hermético de 1,1 litros a 27ºC. Com auxílio da equação de van der Waals, determine o erro cometido no cálculo da pressão total do recipiente quando se considera o gás A como ideal. Dados:  Constante universal dos…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química IV – Turma 2as, 4as e 6as – noite Prof. Raphael Cruz – 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Os cálculos serão realizados imaginando-se o metano como gás ideal. Destarte, a equação a ser usada é a seguinte: pV = nRT. No início, com as 300 g de metano contidas no reservatório, os parâmetros desta equação têm os seguintes valores: V = 300…

gasosas, o cálculo da massa molecular será realizado levando-se em consideração três tipos de equação: a Lei dos Gases Ideais (Clapeyron); a mesma lei, porém corrigida pelo fator de compressibilidade; a equação de Van der Waals. Os valores obtidos através dessas três equações serão tradados para verificar a confiabilidade dos mesmos e qual mais se aproxima do valor real. 1. Equação dos Gases Ideais (Clapeyron) ou 2. Equação de Clapeyron corrigida pelo fator de…

1 1 2 2 P.V = P .V PV = nRT PD V = nRD T M n = m mol K J mol K R atml . 8,31 . = 0,082 . = Estudo dos gases Os gases são fluidos desprovidos de forma própria, facilmente compressíveis e dotados de expansibilidade, ocupando sempre a capacidade total dos recipientes que os contém. Para analisar o comportamento térmico dos gases do ponto de vista macroscópico consideramos, em geral, as seguintes coordenadas macroscópicas: pressão, volume e temperatura. Pressão do gás: É o conjunto

vizinhanças. Estas interações são denominadas calor e trabalho. A 1ª Lei da Termodinâmica governa quantitativamente estas interações ( Equação 1) A 1ª Lei da Termodinâmica pode ser enunciada assim : "A variação líquida de energia de um sistema é sempre igual a transferência líquida de energia na forma de calor e trabalho". A 2ª Lei da Termodinâmica aponta a direção destas interações A 2ª Lei da Termodinâmica pode ser enunciada assim : "É…

André Silva Franco Estudo Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação

10 Assunto: Ciclos e segunda Lei da Termodinâmica 1 Enunciado: "O calor passa espontaneamente de uma fonte quente para uma fonte fria", esse é um dos enunciados da Questão 2 de 10 Assunto: Ciclos e segunda Lei da Termodinâmica 2 Enunciado: A grandeza relacionada ao grau de desordem de um sistema termodinâmico é Questão 3 de 10 Assunto: Ciclos e segunda Lei da Termodinâmica 6 Enunciado: Considere um ciclo termodinâmica ABCDA sofrido por um gás ideal nos quais os…

1 TEXTO DE REVISÃO Termodinâmica e Gases Ideais Caro aluno (a) : Este texto de revisão é uma continuação do texto de revisão Termologia e Calorimetria. A melhor forma de abordá-lo seja sugerir que ele seja lido individualmente e, depois verificar a compreensão do conteúdo fazendo uma auto-avaliação através dos testes e exercícios propostos. Fazer esta revisão é uma atitude prudente e sensata, mas de modo especial esta revisão deve ser feita por aqueles que sentem dificuldade de…

................................................................................ 8 AR COMO GÁS PERFEITO.................................................................................................................................. 8 MISTURA DE GASES........................................................................................................................................ 10 PROJECTO DA TURBINA ........................................................................................

Universidade Federal de São Carlos – Campus Sorocaba PRÁTICA 10: Lei de Boyle Relatório do Laboratório de Física II Resumo A lei que recebe o nome de Robert Boyle é a base para a realização deste experimento. Um gás é formado por átomos que ocupam totalmente o espaço onde está inserido; pressões exercidas sobre eles permitem verificar o comportamento de seu volume. Por meio do experimento foi possível determinar o gráfico da pressão versus volume que sob uma temperatura inalterada