Lei Dos Gases Ideais

Cap 19: Teoria Cinética dos Gases - Prof. Wladimir 1 Teoria Cinética dos Gases 19.1 Introdução Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de seu recipiente. As variáveis volume, pressão e temperatura, são conseqüências do movimento dos átomos. Volume – resultado da liberdade dos átomos; Pressão – resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente; Temperatura – relacionada com a energia cinética dos átomos. 19.2 Número de Avogadro mol – número de átomos em uma amostra…

(ATKINS, 2012) “Quanto maior for à força que atua sobre uma área, maior será a pressão”. Lei dos gases ideais Um gás ideal consiste num gás que obedece rigorosamente às leis dos gases ideais (relação entre a pressão, o volume e a temperatura). A lei dos gases ideais é muito importante no estudo dos gases. “Ela não contém nada que seja característica de um gás, mas é uma generalização aplicável a todos os gases”. (CASTELLAN, 1986). Sua fórmula é a pV = nRT, onde: p é a pressão; V…

-> P = k . n V - Comparando amostras de gás a P e V constantes: n = P . V (constante k) -> n = k . 1 R . T T Misturas gasosas Pressão parcial Considere quaisquer quantidades de três gases diferentes (A, B, e C), todos em recipientes do mesmo volume e à mesma temperatura. Se colocarmos todos eles em outro recipiente também do mesmo volume, obviamente, a pressão final da mistura será maior que as pressões de cada…

22/01/2013 Química Vinícius Battistelli Lemos Engenheiro Ambiental Gases Variáveis usadas para descrever o comportamento de gases Volume O Volume de um gás ocupa todo o recipiente que o contém.  Unidade fundamental do SI: m³. Pressão  Pressão é definida como força por unidade de área. Ou seja, a força total sobre a superfície dividida pela área desta superfície.  Unidade do SI: Pa (Pascal) Temperatura  Nível de agitação das moléculas ou

significa desordem. Há quem afirme que gás provém de um termo hebreu que significa “impureza que se separa de um corpo”. Histórico Os estudos mais relevantes sobre o comportamento dos gases remontam ao século XVII quando o físico e químico anglo-irlandês Robert Boyle, em 1660, realizou diversas experiências com gases. Nas suas experiências, Boyle usou um tubo de vidro em forma de U fechado numa das extremidades. Boyle encerrou uma amostra de ar no ramo fechado e mediu o seu volume à…

Ementas e Disciplinas – MÓDULO I CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA EMENTA Gases Ideais e Reais. Propriedades Coligativas. Calorimetria. Termodinâmica. Cinética Química. DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA CÓDIGO FQI MÓDULO: I C.H COMPETÊNCIAS 60 - Aplicar os conceitos que explicam o comportamento dos gases ideais e reais. - Conceituar as formas de calor. - Aplicar as leis da termodinâmica. - Aplicar os conceitos de calores de reação e Lei de Hess. - Descrever o comportamento cinético das…

1 ESTUDO DOS GASES 1 INTRODUÇÃO Vários processos que ocorrem na natureza e nos organismos vivos são fenômenos pertinentes aos gases, como, por exemplo: o metabolismo nos animais exige a presença de oxigênio, O2, a fotossíntese nas plantas exige a presença de CO2, e a própria atmosfera terrestre, que é composta por gases como N2, O2 e Argônio, entre outros. Além disso, muitos gases são de grande importância industrial, como o gás cloro, Cl2, usado como matéria prima na fabricação de PVC e…

citadas. Exemplos de Sistema Fechado e Volume de Controle A lei zero da termodinâmica estabelece que, quando dois corpos tem igualdade de temperatura com um terceiro corpo, eles teram igualdades de temperatura entre si. Isso parece bastante obvio para nos porque estamos familiarizados com essa experiência. Entretanto essa a formação não é dedutível de outras leis e precede as formalizações da primeira e da segunda lei da termodinâmica A lei zero da termodinâmica, estabelece base…

Introdução Neste trabalho serão tratados o temas comportamento do gases, teoria cinética dos gases, estado dos gases e suas variáveis e transformações gasosas. Ao longo do desenvolvimento haverão explicações completas e concretas sobre cada tópico citado acima. Todas as informações serão discutidas de forma teoria durante o desenvolvimento de determinado trabalho . Desenvolvimento Comportamento dos gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior

Isolamos Δs desta equação e obtemos: Δs = vf²/(2 .a) (2.c) Agora, substituimos o equivalente a Δs de (2.c) em (1.c) e obtemos: τ = F.vf²/(2 .a) (1.d) Sabemos, da segunda lei de Newton, que a força F atuante sobre o corpo de massa m o fará adquirir uma mudança na quantidade de movimento, adquirindo consequentemente a já mencionada aceleração a, escrita na equação de Euler: F = m.a