Engenharia

22/01/2013

Química

Vinícius Battistelli Lemos
Engenheiro Ambiental

Gases

Variáveis usadas para descrever o comportamento de gases

Volume
O

Volume de um gás ocupa todo o recipiente que o contém.  Unidade

fundamental do SI: m³.

Pressão
 Pressão

é definida como força por unidade de área. Ou seja, a força total sobre a superfície dividida pela área desta superfície.

 Unidade

do SI: Pa (Pascal)

Temperatura
 Nível

de agitação das moléculas ou átomos

 Unidade

do SI: K (Kelvin)

Relação Pressão-Volume: Lei de
Boyle

Lei de Boyle
 PV

= c (T, n consantes)

À

temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade (número de mols) de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.

 1 1

= 2 2

Cálculos da Lei de Boyle
 Uma

certa quantidade de um gás ideal é encerrada em um aparelho que obedece à Lei de Boyle. Seu volume é
247 cm³ a uma pressão de 62,5 kPa. Se a pressão do gás é aumentada para 82,5 kPa com redução de seu volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a temperatura é mantida constante?

Efeitos da temperatura: Lei de
Charles

Lei de Charles
A

pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta em Kelvin.



1
1

= 2
2

Cálculos da Lei de Charles
 Uma

amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a
25º C. Se a temperatura aumenta 50° C, qual será o novo volume do gás se a pressão permaneceu constante?

Cálculos combinados


1 1
1

=

2 2
2

 Suponha

que 2,65 L de um gás ideal a 25°C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura final seja 75°C e a pressão final 2,00 atm. Qual é o volume final?

A lei do gás ideal

Lei de Gay-Lussac da Combinação dos volumes  Quando

medidos sob as mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos reagentes e produtos gasosos de