Trabalho de química

- Uma amostra de gás (n constante) a volume constante:
P = n . R . T -> P = k .T V (constante k)
- Uma amostra de gás (n constante) a pressão constante:
V = n . R . T -> V = k . T P (constante k)
- Comparando amostras de gás a P e T constantes:
V = n . R . T (constante k) -> V = k . n P
- Comparando amostras de gás a V e T constantes:
P = n . R . T (constante k) -> P = k . n V
- Comparando amostras de gás a P e V constantes: n = P . V (constante k) -> n = k . 1 R . T T

Misturas gasosas
Pressão parcial Considere quaisquer quantidades de três gases diferentes (A, B, e C), todos em recipientes do mesmo volume e à mesma temperatura. Se colocarmos todos eles em outro recipiente também do mesmo volume, obviamente, a pressão final da mistura será maior que as pressões de cada componente isolado.
As pressões Pa, Pb e Pc são chamadas de pressões parciais dos componentes A, B e C.

Pressão parcial de um componente de mistura gasosas é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volumes, e a mesma temperatura em que se encontra a mistura.

Aplicando a lei do gás ideal ao componente A isolado: Pa . V = na . R . T, e a mistura gasosa como um todo: P . V = nt . R . T. Dividindo essas equações por membro: Pa . V = na . R . T -> Pa = Na . P P . V nt . R . T Nt

O quociente Na/Nt é chamado de fração em quantidade de matéria ou fração em mols do componente A e simbolizado por Xá. Assim temos:
Pa = Xa . P em que Xa = Na Nt
E analogicamente, temos:
Pb = Xb . P e Pc = Xc . P em que Xb = Nb e Xc = Nc Nt Nt Outra expressão importante pode ser deduzida a partir da soma que expressa a quantidade em