Lei De Hess

uma outra, sendo assim chamada de agente oxidante; já a substância que causou a redução de outra é chamada de agente redutor. São processos dependentes. Em 1840, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess, estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas trocada de uma forma em outra. Esta lei é usada para antever a troca de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações concomitantemente.…

..................................................... 5 1.2.2 Tensão superficial .............................................................................................................................................................. 5 1.3 Leis Básicas da Química...................................................................................................................................................... 5 1.3.1 O mol ...............................................................

liquefação (condensação) da água no estado de vapor é –44 kJ/mol. Essas mudanças de estado podem ser representadas graficamente: Pela análise do gráfico podemos notar que: O mesmo raciocínio pode ser utilizado no processo inverso. LEI DE HESS A variação de entalpia (∆H) numa dada reação só depende dos estados inicial e final e independe dos estados intermediários. A entalpia de muitas reações químicas não pode ser determinada experimentalmente em laboratórios. Não é…

variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: liberam calor para o meio ambiente. Reações endotérmicas: absorvem calor do meio ambiente. O calor por ser uma forma de energia, segundo a Lei da Conservação da Energia, não pode ser criado e nem destruído, pode apenas ser transformado de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia: liberada por uma reação química não foi criada, ela já…

calor | |Mostrar exemplos | | | ou |A + B + calor => C + D | | Q O | Hp> Hr => Lei de Hess “Em uma transformação química, a variação de energia depende exclusivamente dos estados inicial e final do sistema, não interessando as etapas intermediarias de transformação”. Calor de reação ou energia de reação: …

g 1H2O (l) ∆Hfº = -68.5 kcal/mol CAMINHODA REAÇÃO 2 EXTENSIVO 1 • Termoquímica CÁLCULOS DA VARIAÇÃO DA ENTALPIA Existem três formas de calcular o ∆H de uma reação química: 1) através das entalpias de formação. 2) através da lei de Hess. 3) através das energias de ligação. CÁLCULO DE ∆H PELAS ENTALPIAS DE FORMAÇÃO: Trata-se da utilização direta da definição de variação da entalpia: ∆H = ΣHP - ΣHR. Para exemplificar essa maneira de calcular, coloca-se a seguir…

15 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.........................................................................................18 Verificação Experimental da Lei de Hess 6. Cinética I......................................................................................................21 7. Cinética…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 3 TERMOQUÍMICA TÓPICOS GERAIS 3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA O calor O trabalho A energia 3.2 O CALOR E A ENTALPIA A entalpia A entalpia e a energia 3.3 CALORIMETRIA A capacidade calorífica 3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Lei de Hess As reações de formação 3.5 A COMBUSTÂO DO CARVÂO: UMA ILUSTRAÇÂO TERMOQUÍMICA, 132 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit…

substância a partir dos elementos, f; atomização, atm; hidrogenação, h A lei da Hess O calor de uma reação depende apenas dos estados inicial e final dos reagentes e produtos, em outras palavras, o calor de uma reação química não depende do caminho ou da seqüência de reações utilizadas para a transformação dos reagentes em produtos, desde que a pressão e a temperatura dos estados inicial e final sejam os mesmos. a lei de Hess é uma conseqüência do primeiro princípio e afirma que o…

pelo Tribunal, sendo adotadas as seguintes medidas: pena de morte para Goering e outros, prisão perpetua a Hess e outros companheiros, absolvição para alguns, e penas prisionais menores (entre 15 e 20 anos) para outros. Foram réus no tribunal as autoridades nazistas responsáveis pelas atrocidades cometidas pelo Terceiro Reich dos quais podemos citar: Herman Goering, Rudolf Hess, Karl Donitz, Joachim, Whilhelm Frick, Wlhelm Funk, Hans Von Marx, Julius Streicher, Fritz…