Forças oxidantes redutoras

FORÇAS OXIDANTES E REDUTORAS

RESUMO
O atual relatório apresenta os resultados de testes realizados no laboratório de química para identificar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos, associá-las à energia de ionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C.
Neste experimento foram observadas diversas reações exotérmicas, a exemplo da mudança de temperatura, mudança de cor e liberação de gás.

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 05
2. OBJETIVOS 06
3. MATERIAIS E REAGENTES 06
4. PARTE EXPERIMENTAL 07
5. RESULTADO E DISCUSSÕES 08
6. CONCLUSÃO 10
REFERÊNCIAS 12

1. Introdução
A expressão “oxidação”, antigamente, foi criada pelos químicos para designar a reação com o oxigênio. Hoje, esta palavra é utilizada de modo mais genérico, para caracterizar a perda de elétrons por uma espécie química.
Redução e oxidação são processos inversos, mas dependentes. O primeiro ocorre quando um elemento (ou substância) ganha um elétron; já o segundo ocorre quando perde-se um elétron.
Algumas delas têm bastante importância no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida.
A fotossíntese: 6CO2 + 6h2O C6H12O6 + 6O2 e o metabolismo da glicose no organismo: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6 H2O, por exemplo, são reações de óxido-redução.
A fotossíntese é uma reação óxido-redução. As moléculas de clorofila usam energia luminosa para a produção do gás oxigênio.
A substância que sofreu redução, ocasionou a oxidação de uma outra, sendo assim chamada de agente oxidante; já a substância que causou a redução de outra é chamada de agente redutor. São processos dependentes.
Em 1840, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess, estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas trocada de uma forma em outra. Esta lei é usada para antever a troca de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras