Roteiro de trabalho

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Profa. Juliana Fonseca

2o Experimento – PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA

1 - OBJETIVOS
 Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;
 Associar as propriedades oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.  Discutir o caráter antioxidante da vitamina C.

2 - INTRODUÇÃO
O termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais. O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétron(s), sofrendo redução de outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os ametais. Este experimento procurará mostrar as “forças” redutora e oxidante de alguns elementos químicos, evidenciando as mudanças nas suas estruturas eletrônicas.

3 - PRINCÍPIO
A “força” redutora dos metais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:
Energia de
Sublimação

( HS)
M(s)

M(g)

Energia da
Reação
( HR)

Energia de
Ionização
( HI)
Energia de
Hidratação
( HHID)

M

n+

-

(aq)

+ ne

M

n+

-

(g)

+ ne

2

Da mesma forma a força oxidante dos ametais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:

½ X2(s)

Energia de Fusão

½ X2(l)

( HF)

Energia de vaporização

½ X(g)

½ Energia de dissociação X(g)

(½  Hd)

( HR)
Energia
da
Reação
( HR)

Xn-(aq)

Afinidade
Eletrônica
( HE)

Energia de Hidratação
( HHID)

Xn-(g)

PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS E ELETROQUÍMICAS DOS ALCALINOS, ALCALINOS
TERROSOS E HALOGÊNIOS
Alcalinos
1 HI (KJ.mol-1)
2aHI (KJ.mol-1)
H(hidratação) (KJ.mol-1)
o(Volt) (M(s)  M+(aq) + e-)