relatorio de quimica

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 ↑: M → M n+ + η é
O potencial padrão de oxidação atribuído a esse processo (Εox) é um indicador da reatividade dos metais. Quanto mais positivo Εox, tanto maior a força redutora e, consequentemente, maior a reatividade de um determinado metal frente a um dado agente oxidante. Os valores do potencial de oxidação dos metais variam +3,0 e -1,0 V.
Os metais mais reativos, isto é, aqueles que apresentam valores de Εox próximos a +3 V reagem espontaneamente com água, um agente oxidante relativamente fraco, com desprendimento de hidrogênio. Exemplos desse tipo são sódio, potássio e cálcio.
2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 ↑: M → M n+ + η é
O potencial padrão de oxidação atribuído a esse processo (Εox) é um indicador da reatividade dos metais. Quanto mais positivo Εox, tanto maior a força redutora e, consequentemente, maior a reatividade de um determinado metal frente a um dado agente oxidante. Os valores do potencial de oxidação dos metais variam +3,0 e -1,0 V.
Os metais mais reativos, isto é, aqueles que apresentam valores de Εox próximos a +3 V reagem espontaneamente com água, um agente oxidante relativamente fraco, com desprendimento de hidrogênio. Exemplos desse tipo são sódio, potássio e cálcio.
2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 ↑: M → M n+ + η é
O potencial padrão de oxidação atribuído a esse processo (Εox) é um indicador da reatividade dos metais. Quanto mais positivo Εox, tanto maior a força redutora e, consequentemente, maior a reatividade de um determinado metal frente a um dado agente oxidante. Os valores do potencial de oxidação dos metais variam +3,0 e -1,0 V.
Os metais mais reativos, isto é, aqueles que apresentam valores de Εox próximos a +3 V reagem espontaneamente com água, um agente oxidante relativamente fraco, com desprendimento de hidrogênio. Exemplos desse tipo são sódio, potássio e cálcio.
2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 ↑: M → M n+ + η é
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