Engenharia

2o Experimento – PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA

1 - OBJETIVOS

 Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;  Associar as propriedades oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.
 Discutir o caráter antioxidante da vitamina C.

2 - INTRODUÇÃO

O termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais.

O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétron(s), sofrendo redução de outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os ametais.

Este experimento procurará mostrar as “forças” redutora e oxidante de alguns elementos químicos, evidenciando as mudanças nas suas estruturas eletrônicas.

3 - PRINCÍPIO

A “força” redutora dos metais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:

Da mesma forma a força oxidante dos ametais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:

PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS E ELETROQUÍMICAS DOS ALCALINOS, ALCALINOS TERROSOS E HALOGÊNIOS

Alcalinos Li Na K Rb Cs
1aHI (KJ.mol-1) 520 500 420 400 380
2aHI (KJ.mol-1) 7300 4600 3100 2700 2400
H(hidratação) (KJ.mol-1) -519 -406 -322 -293 -264
o(Volt) (M(s)  M+(aq) + e-) +3,05 +2,71 +2,93 +2,92 +2,92
Alcalinos Terrosos Be Mg Ca Sr Ba
1aHI (KJ.mol-1) 900 740 590 550 500
2aHI (KJ.mol-1) 1800 1450 1150 1060 970
3aHI (KJ.mol-1) 14800 7700 4900 4200 -
HHID (KJ.mol-1) -2494 -1921 -1577 -1433 -1305
o(Volt) (M(s)  M2+ (aq) + 2e-) +1,85 +2,37 +2,87