Cap3 roussel

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Capítulo 3
TERMOQUÍMICA TÓPICOS GERAIS

3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA O calor O trabalho A energia

3.2 O CALOR E A ENTALPIA A entalpia A entalpia e a energia

3.3 CALORIMETRIA A capacidade calorífica

3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Lei de Hess As reações de formação

3.5 A COMBUSTÂO DO CARVÂO: UMA ILUSTRAÇÂO TERMOQUÍMICA,

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As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia, ainda que a quantidade de energia seja às vezes pequena. Se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação avança, energia é liberada. Por outro lado, se a energia dos produtos é maior que aquela dos reagentes, o sistema absorve energia das vizinhanças durante o curso da reação. Em qualquer caso, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia na mistura que reage. Isto, por certo, está de acordo com a lei da conservação de energia. Num sistema é possível ganhar ou perder energia de muitas maneiras; neste capítulo, contudo, consideraremos somente o calor e o trabalho mecânico. Na Seção 1.5, estabelecemos que o calor é uma forma de energia em trânsito de um objeto para outro. Pode-se imaginar o calor como uma forma adquirida de energia, quando ele passa naturalmente de um objeto mais quente para outro mais frio. Contudo, sempre que após um objeto ter absorvido, digamos, 200 joules de calor das vizinhanças, ele não tem mais os 200 joules de calor que tinha anteriormente. Após absorver o calor, o objeto realmente possui mais energia, mas essa energia já não está mais na forma de calor. O trabalho também pode ser considerado como uma forma de energia em trânsito. Uma maneira de aumentar a energia de um sistema é realizando trabalho sobre ele; mas depois, o sistema não "contém