Lei De Hess

enxofre rômbico e o enxofre monoclínico, o rômbico é o mais estável, apresentando H0= 0. * Lei de Hess A lei de Hess diz que para uma dada reação, a variação da entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. A diferença de altitude de um lugar para outro não depende do caminho percorrido; a Lei de Hess diz que a entalpia de uma reação também não A Lei de Hess diz que a quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação química depende…

Química I Princípios de Termodinâmica Química A Primeira Lei N.L.S. Carnot (1796­1832) J.P. Joule (1818­1889) Termodinâmica Química ● Termodinâmica Ciência que estuda as transformações de energia nas suas várias formas incluindo calor e trabalho. ● Conceitos fundamentais: Sistema Vizinhança Universo Estado ... Estado dum sistema ● O estado de um sistema é definido por um conjunto de grandezas relativas a propriedades macroscópicas. Os valores…

............................................................65 Energia de Ligação:..................................................................................................................................................67 CAPÍTULO 3 – LEI DE HESS..........................................................................................................................................68 Introdução..............................................................................................

eletroscópio a 3 metros debaixo da água observou que a taxa de radiação diminuía de uma forma significativa. • Atualmente se discute que foi nessa época e por esse pesquisador a descoberta dos Raios Cósmicos. Victor Hess • A descoberta dos raios cósmicos é atribuída a Victor Hess, em 1912, fez vários vôos de balões com eletroscópio, descobriu que a radiação aumentava com a altitude, contrariando que a radiação era da terra com elementos recém descobertos. Câmara de nuvens • 1911,…

duas C – H (2 · (– 98,8)) Lei de Hess Por volta de 1840, Germain Herman Hess, trabalhando na determinação de certos calores de reação, cuja medida experimental era muito difícil, constatou que: “A variação de entalpia ( ΔH) de uma reação química depende apenas dos estados final e inicial, não importando o caminho da reação”. Esta importante lei experimental foi chamada de lei dos estados final ou inicial, lei de adição de calores ou, simplesmente, Lei de Hess. Exercício resolvido

reação =H reagentes +H produtos = + 1.368,8 + (- 1.849,2) = - 480,4 kJ ou - 240,2 kJ/mol A Lei de Hess, também conhecida como Lei da Soma dos Calores de Reação, demonstra que a variação de entalpia de uma reação química não depende do modo ou caminho como a mesma é realizada e sim do estado inicial (reagentes) e estado final (produtos) . A Lei de Hess pode ser demonstrada a partir do seguinte exemplo: Caminho 1 C(graf.) + O2(g)  CO2(g) H1 = - 393,4 kJ

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA 2°ANO "LEI DE HESS” 1)Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão .O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal…

depois de envenenar os seis filhos. Os Principais Protagonistas do Nazismo RUDOLPH HESS CARGO PRINCIPAL "Ministro sem pasta" do nazismo. Grande amigo de Hitler, com quem esteve preso na década de 1920, Hess era uma espécie de confidente e secretário particular do ditador. Praticamente nenhuma lei nazista foi promulgada sem a assinatura desse ex-militar. Capturado pelos britânicos em 1941, Hess foi condenado à prisão perpétua e morreu em 1987. Os Principais…

dada a ordem da Força Eletrostática entre as partículas, comparativamente à sua massa. No entanto, muito dependente do meio em que se localizam (Parâmetro eo da Lei de Coulomb) Ligação Iônica  Energia Reticular: Para que exista coesão entre os átomos, em se tratando de uma atração eletrostática, ela é regida pelas Leis de Coulomb, que são uma das possíveis explicações para o gráfico ao lado, bastante famoso no quesito ligação. Ligação Iônica  A linha Rosa acima da

Ciclo de Born-Haber Em 1917, Born e Haber propuseram um ciclo termodinâmico para o cálculo da energia de retículo de substâncias iônicas (ΔEret). O cálculo é feito segundo a Lei de Hess. Nesse ciclo, é levada em consideração a reação heterogênea para a síntese do sal. a) Para compostos do tipo MX (por exemplo: NaCl, KBr, CsI etc.): b) Para compostos do tipo MX2 (por exemplo: CaF2, MgBr2 etc.): Com exceção do ΔEret, todos os outros valores são tabelados ou podem ser obtidos…