lei de hess

endoenergética em outra temperatura, de forma que as temperaturas dos reagentes e produtos devem - quando fora do padrão - serem especificadas. Lei de Hess[editar | editar código-fonte] Em 1840, um físico chamado Germain Henry Hess, com base em seus estudos sobre calores de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma reação se dá em etapas, a soma dos calores de reação correspondentes aos diversos estágios é igual ao calor de reação obtido quando a reação é realizada completamente em uma só etapa. Então, enunciou sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas intermediárias, a variação de entalpia da reação geral equivale à soma das variações de entalpia de cada uma das etapas intermediárias". A lei de Hess implica a verificação experimental de que a entalpia é uma função de estado, ou seja, de que a variação da entalpia depende em um sistema depende apenas dos estados inicial e final do sistema - sendo sempre determinável pela diferença \Delta H = H_f - H_i - isto de forma independente de como o sistema evoluiu do estado inicial "i" para o estado final "f". Dados os mesmos estados inicial e final a variação de entalpia total observada será sempre a mesma, quer a reação se dê por etapas, quer se dê via uma única etapa, quer rápida, quer lentamente. Podemos utilizar como exemplo simples da aplicação da Lei de Hess a reação de oxidação do carbono. É possível que o carbono se combine com um único átomo de oxigênio, formando o monóxido de…

2°Ano do Ensino Médio Físico – Química Exercícios Extras Assunto: Lei de Hess; Entalpia-padrão de ligação. 01 - (UDESC SC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H =…

A importancia da lei de Hess A importância de conhecer e tabelar os calores padrões de formação dos compostos vem do facto de que durante as reações químicas, os calores libertados ou absorvidos são aditivos. Se os reagentes puderem ser convertidos em produtos através de uma série de reações, a soma dos calores destas reações (tendo em conta os respetivos sinais) é igual ao calor da reação de conversão direta dos reagentes nos produtos. Este enunciado constitui a lei de Hess, na…

Termoquímica, que se encarrega de abordar o calor envolvido em uma reação química. Existem vários conceitos que fazem parte da Termoquímica, e um deles é a Lei de Hess. A lei de Hess estabelece que o calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, ou seja, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Lei de Hess A Lei de Hess foi elaborada por um químico suíço…

Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga-ção/ Entalpia de Formação, apresentado pela aluna -do - (matutino) sob a orientação do Prof° - (Química).Cuiabá-MT 26/06/13 Introdução O presente trabalho é sobre o calculo do ∆H, e está dividido em três partes:1- Lei de Hess. 2- Energia de ligação. 3- Entalpia de Reação. Tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, tais como sua unidade de medida, os tipos de calores que uma entalpia podeter,variação de…

LEI DE HESS Química Geral CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2 TRABALHO EM GRUPO ALEXANDRA BELIDIM - AMANDA RIBEIRO JAMILLER ABDALLA WALLACE FARIAS Prática 09, realizada em laboratório, de Química , apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação - Engenharia. CAMPUS CABO FRIO - RJ 2014/2…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE RONDÔNIA -IFRO- 2° ANO/EDIFICAÇÕES/MATUTINO ALUNA: AMANDA DOS SANTOS BATISTA LEI DE HESS PORTO VELHO, 2014 INTRODUÇÃO Criada pelo médico e químico suíço Germain Henry Hess em 1840, a lei de Hess, chamada também de lei das somas dos calores de reação, estabelece a variação de entalpia de uma reação química, ou seja, a quantidade de energia de uma determinada reação. É uma forma de…

UNIVERSIDADE TÉCNOLOGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Guarapuava Fernando M. Cavalcanti Hugo Valessi Lucas Avosani Lei de Hess Professor: Mauricio Gustavo Rodrigues Eng. Mecânica – 1º período Guarapuava, 20 de Março de 2012 Introdução: CALORIMETRIA E SEUS CONCEITOS Calorimetria é o estudo das formas de transferência de calor de um sistema para o outro. O calor liberado ou…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA VARIAÇÕES DE ENTALPIA EM REAÇÕES QUIMICAS LEI DE HESS Fundamentos de Físico-Química aplicada ao curso de Engenharia Química sob responsabilidade do professor Dane. Ouro Branco – MG Março de 2012 INTRODUÇÃO Reações químicas, em geral, envolvem tanto rompimentos quanto formação de ligações químicas. Quando essas ligações são rompidas, as moléculas que constituem essa ligação são forçadas a…

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma…