Lei De Hess

ENTALPIA DE REAÇÃO ENTRE HCl e NaOH --->Objetivos: Entender e levar para a pratica os conceitos de entalpia de reação, bem como evidenciarmos as definições dos termos endotérmico e exotérmico, além de estudarmos a capacidade calorífica do calorímetro utilizado no experimento, e, por fim, determinar a entalpia da reação de neutralização entre HCl e NaOH --->Introdução: Neste experimento, temos a oportunidade de verificar uma característica muito importante de toda e…

Introdução Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840. Osmometria : Estuda a pressão osmótica de soluções. Osmose é a denominação dada ao fenômeno da difusão do solvente através de membranas (Determinar a massa molar de um composto (glicose) a partir de medidas de osmolalidade). Lei de Hess Estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; apenas transformada. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de…

DILUIÇÃO LEI DE HESS Realizado em 19/05/2015 Profa. Tatiane Faustino de Moraes Mogi das Cruzes, SP 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Genilson Torres Tenório RGM:11141100377 Luiz Ubirajara Fortes RGM:11141102351 Fernando Ferreira de Souza RGM:11141102685 Fábio Henrique Noda da Costa RGM:11131100138 Bel. Química 3º A Período: Manhã FÍSICO QUÍMICA 1 EXPERIMENTO 5 ENTALPIAS DE NEUTRALIZAÇÃO E…

UEFS – UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE FARMACIA DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA DOCENTE: VANIA RASTELLY DISCENTES: MARIA SILVA LEI DE HESS A Termodinâmica é a parte da física que estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado, num determinado processo físico. A quantidade de calor trocado (cedida ou recebida) por um corpo é proporcional a sua massa, do material de que é constituído o corpo e da variação de temperatura que o corpo

QUMICA GERAL CURSOEngenharia Civil / Mecnica TURMADATA08/10/2014GRUPOKELVIN DE ARAUJO ESTEVES KARINE ROSA DA SILVA BRENNER MIQUELAN LEONARDO AQUINO LUCAS VIANNATTULOVerificao Experimental da Lei de Hess.OBJETIVOSDeterminar e verificar o calor de cada reao aplicando a lei de Hess.INTRODUOAs experincias sobre o conceito de calor sendo usado como uma forma de energia que flui do quente para o frio, praticamente de maneira intuitiva, se comparado as outras formas de energia que podem ser…

QUIMICA Lei de Hess - A lei de Hess diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia (?H) depende apenas dos estados inicial e final. É uma lei importante porque permite calcular o ?H de processos difíceis de serem feitos isoladamente. Ou seja, o ΔH depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão: ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos Por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (H2O) é transformado em água no…

Professor Levy Bruno: Lei de Hess e Energia de Gibbs 1. A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) ) pelo grafite (C(s) ) pode ser representada pela equação 1: 1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações: 2) Cu s   1 O2 g  CuO s  2 3) C s   O2 g  CO2 g H  –39 kcal H  –93 kcal Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a: a) +171 (reação endotérmica) b) –15…

Escola Estadual ... Tema: Lei de Hess / Energia de Ligação / Entalpia de Formação Cuiabá- MT 26/06/13 Escola Estadual... Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga- ção/ Entalpia de Formação,

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS UNISINOS RELATÓRIO AULA PRÁTICA ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO E VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE HESS São Leopoldo Maio de 2014 INTRODUÇÃO EXPERIMENTO 1 Resumo experimental Entalpia de dissolução: Reação: NaOH (s) + H2O(l) → Na+1(aq) + + OH-1(aq) DADOS TABELADOS Valores Densidade da água (g/mL) 1,00 Calor específico do vidro (cal.g-1.ºC-1) 0,2 Calor específico da água (cal.g-1.ºC-1) 1,0 DADOS COLETADOS NO LABORATÓRIO Valores Massa do erlemeyer…

singular Exercícios com resolução sobre Termoquímica – Lei de Hess Prof. Cidinha – 3C13 1- Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 3 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3…